4．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO₂氧化．

实验	操作	现象
I	常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将 I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是MnO₂+4HCl═MnCl₄+2H₂O．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl₄═Cl₂↑+MnCl₂．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H⁺）或c（Cl^-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

将实验 III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H⁺）、c（Cl^-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO₂氧化；将 i、ii作对比，得出的结论是MnO₂氧化盐酸的反应中c（H⁺）变化的影响大于c（Cl^-）．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^-1，指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H⁺）无关；MnO₂的氧化性与c（H⁺）有关，c（H⁺）越大，MnO₂的氧化性越强．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H₂SO₄，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO₃，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO₂．

实验	操作	现象
I	将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中	试纸先变蓝，后褪色
II	将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中	试纸先变蓝，后褪色
III	…	…

通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl₂，III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO₂中．
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl^-）、c（H⁺）有关．

3．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS₂）为原料，用Fe₂（SO₄）₃溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS₂+4Fe³⁺?Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．
（1）该反应中，Fe³⁺体现氧化性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS₂-4e^-═Fe²⁺+2S+Cu²⁺．
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

实验	操作	2小时后Cu2+浸出率/%
I	加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液	78.2
II	加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气	90.8
III	加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液	98.0

①对比实验 I、II，通入空气，Cu²⁺浸出率提高的原因是通入O₂后，发生反应4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，c（Fe²⁺）降低，c（Fe³⁺）升高，总反应的平衡正向移动．
②由实验 III推测，在浸取Cu²⁺过程中Ag⁺作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS₂+4Ag⁺═Fe²⁺+Cu²⁺+2Ag₂S
ⅱ．Ag₂S+2Fe³⁺═2Ag⁺+2Fe²⁺+S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L^-1 Ag₂SO₄溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
b．取少量Ag₂S粉末，加入pH=1的0.10mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：

①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe³⁺+e^-═Fe²⁺．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe²⁺在阳极失电子生成Fe³⁺：Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，SO₄^2-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe₂（SO₄）₃溶液再生．

2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N₅^-，N₅^-是制备全氮类物质N₅⁺N₅^-的重要中间体．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	全氮类物质属于绿色能源		B．	每个N5+中含有35个质子
	C．	每个N5-中含有35个电子		D．	N5+N5-结构中含共价键

1．景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（　　）

A	B	C	D
将铜丝压扁，掰成图案	将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘	高温焙烧	酸洗去污

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示．

回答下列问题：
（1）G的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；原子的第一电离能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
（2）根据价层电子对斥理论，A₂C中的“A-C-A”键角是D（填字母序号）．
A.180°                                    B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°      D．接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
（3）已知化合物G（BC）₅的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于分子晶体，该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为4Fe（CO）₃+13O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+20CO₂．
（4）化合物BCF₂的分子立体构型为平面三角形，其中B原子的杂化轨道类型是sp²．写出一个与BCF₂具有相同空间构型的含氧酸根离子符号NO₃^-或CO₃^2-等．
（5）化合物EC的晶胞结构如图2所示．每个晶胞中含有4个E²⁺．若EC晶体的密度为dg•cm^-3，阿伏伽德罗常数值为N_A，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{160×1{0}^{21}}{{N}_{A}d}}$nm（列出计算式，不要求最终结果）．

19．图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO（NH₂）₂】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）

	A．	N为正极，铁电极应与Y相连接
	B．	M电极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
	C．	当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
	D．	H十透过质子交换膜由右向左移动

18．甲醇是重要的化工原料和燃料．将CO₂与含少量CO的H₂混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图1是在两种投料比[$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（{H}_{2}+CO）}$]分别为1：4和1：6时，CO₂平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	图1中b点对应的平衡常数K值大于c点
	B．	图1中a点对应的H2的转化率等于30%
	C．	图2中电极M上发生还原反应
	D．	图2中电极N的反应式：H2O2+2e-+6H+=2H2O

17．向20.0gCu 和Cu₂S的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成S单质、Cu（NO₃）₂和标准状况下4.48LNO．过滤后向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，金属离子完全沉淀，此时溶液呈中性．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	Cu与Cu2S的物质的量之比为10：1
	B．	硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L
	C．	Cu（OH）2沉淀质量为29.4g
	D．	Cu、CuS与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol

16．NaHSO₄和NaHCO₃是常见的酸式盐．请运用相关原理，回答下列问题：
（1）NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．室温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度=（填“＞”、“=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
（2）等体积、等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．
（3）室温下，若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室温下，用NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液制取BaSO₄，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）将NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液等体积混合，会产生白色沉淀，其主要原因是：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-（用离子方程式表示）．

15．分别称取2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固体混合物两份．
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）₂溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH₄）₂SO₄]：n（NH₄Cl）为1：2．
（2）另一份固体混合物中NH₄⁺与Ba（OH）₂溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl^-=0.1mol/L（溶液体积变化忽略不计）．