15．把a g固体NaHCO₃加热分解一段时间后，固体质量变为bg．
①尚未分解的NaHCO₃质量为$\frac{84b-53a}{31}$g．
②生成的Na₂CO₃质量为$\frac{53}{31}$（a-b）g．
③当b为$\frac{53a}{84}$g时，表明NaHCO₃完全分解．

14．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将由实验室法制取得乙炔通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂
（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H₂S；在验证过程中必须用全部除去．请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入括号，并在短线上写出装置内所放的化学药品．

（c）电石、水→bCuSO₄溶液（或NaOH溶液）→d→溴水
（3）乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH₂=CH-CCH（乙烯基乙炔），该物质是合成橡胶的重要原料．下列对该物质的判断中错误的是ACD
A．该物质既是CH₂=CH₂的同系物，又是CHCH的同系物
B．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，均发生加成反应
C.1mol乙烯基乙炔只能与2molBr₂发生加成反应，且只能生成一种物质
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（4）腈纶（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH₂=CH-CN），由乙炔和氢氰酸（HCN）为原料生产聚丙烯腈，写出此过程中加聚反应的化学反应方程式为nCH₂═CHCN$\stackrel{一定条件}{→}$．

13．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（　　）

①	②	③	④
0.1mol/LNaOH溶液	pH=11NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3CH3COOH溶液

	A．	由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
	B．	将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的PH＞5
	C．	①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V（NaOH）＞V（CH3COOH）
	D．	等体积等PH的④溶液和盐酸分别与足量的Zn反应，④溶液生成同条件下氢气体积多

12．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体6.72L，其质量为6.6g，则混合气体平均相对分子质量为22．混合气体中甲烷的体积为3.36L；一氧化碳的质量为4.2g．将上述混合气体与标准状况下10.64L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为41．

11．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

（1）Na₂MoO₄•2H₂O中钼元素的化合价为+6；
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）（答出一条即可）；
（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS₂+O₂$\stackrel{△}{→}$MoO₃+SO₂（未配平），该反应
中氧化产物是MoO₃、SO₂（填化学式）；当生成1molSO₂时，该反应转移的电子的物质的量为7mol；
（4）碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．

10．一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO₂、N₂O₄混合气体．测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍．再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）．计算混合气体中NO₂的体积分数．

9．已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关，当n（NaOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
	B．	改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$amol
	C．	改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：$\frac{1}{2}$amol≤n≤$\frac{5}{6}$amol
	D．	某温度下，若反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{11}{2}$

8．如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）标签上钙含量中，钙是指元素；（填元素、单质、化合物、其他）
（2）为了检验此盐中是否含有CaCO₃，在家庭厨房里可选用的物质是醋或水；
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下二氧化碳 67.2亳升．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．（列出计算过程）

7．元素A的单质能与H₂化合生成HxA，在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L．含5.1g的HxA的溶液与200ml0.75mol/l的CuCl₂溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：
（1）A 元素的相对原子质量32，若A 的质子数等于中子数，则A是S元素（填名称）．
（2）A的最高价氧化物是SO₃（填化学式）．这一氧化物在室温下呈液态，将其熔化需要克服分子间作用力．
（3）HxA与CuCl₂溶液反应的离子方程式H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．
（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-4QkJ/mol．

6．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×10⁵ Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a的选项有（　　）

A．

HCHO

B．

CH3COOCH2CH3

C．

HOOCCOOH

D．

HCOOH