5．下列反应的离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	FeC13溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
	B．	1mol•L-1NaA1O2溶液和4 mol•L-1HCl溶液等体积混合：AlO2++4H+═Al3++2H2O
	C．	NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	D．	Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32-+2H+═4S↓+2SO42-+H2O

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	100 mL 0.2 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0.02NA
	B．	40mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成氯气的分子数为0.1NA
	C．	标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
	D．	14g  CO 和N2混合气体中含有的电子总数为7NA

3．化学与生产、生活密切联系．下列说法正确的是（　　）

	A．	食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥
	B．	将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染
	C．	将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果
	D．	向海水中加明矾可使海水淡化

2．已知 25℃下时，NH₃•H₂O k_b=1.77×10^-5；H₂CO₃ k_a1=4.30×10^-7、k_a2=5.61×10^-11． 25℃时有关NH₄HCO₃溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	呈弱酸性
	B．	c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）+c（H2CO3）
	C．	滴入NaOH 溶液发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
	D．	滴入NaOH溶液，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大

1．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是（　　）

	A．	正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
	B．	输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
	C．	这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3•xH2O
	D．	管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

20．胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中 的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（PHAC），热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应表明拆开N-C键比N-N键容易		B．	属于芳香醇的异构体有5种
	C．	PHAC是一种酸式盐		D．	PHAC能用于制造高能炸药

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol•L-1
	B．	总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NA
	C．	常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NA
	D．	硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

18．在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾（FeSO₄•7H₂O），将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液休“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色．完成下列各题：
（1）绿矾油中溶质的化学式为H₂SO₄．
（2）用如图装置模拟蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，B中品红溶液褪色．

①上述装置正确的连接顺序A→D→E→B→C（用大写字母表示）
②写出煅烧绿矾的化学方程式2FeSO₄•7H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O↑．
③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是产生SO₃和浓硫酸会导致导管或D置中U型管堵塞．
（3）利用上述实验产物可比较某些离子的还原性．用足量稀硫酸将A中剩余的固体溶解，分別取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾溶液紫色不褪去．说明固体产物中不含有二价铁．
②第二支试管中加入少量C中溶液，振荡，无沉淀生成．
③继续向第二支试管中加入少量铁氰化钾或K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀．
以上实验现象可证明离子的还原性SO₃^2-＞Fe²⁺．（填离子符号）
（4）绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿矾样品溶于稀盐酸，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）：n（H₂O）=1：2：10．

17．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	b点pH值大于1		B．	盐酸浓度为 0．lmol•L-1
	C．	c点：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）		D．	曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液

16．设N_A为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA
	B．	标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
	C．	1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
	D．	25℃，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA