5．某同学探究NaHCO₃的性质，部分实验报吿记录如下：

①常温下，配制0.10moI/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4； ②取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出．

下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
	B．	加入CaCl2促进了HCO3-的水解
	C．	反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
	D．	反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）、

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	制氢弹用到的D、T互为同位素
	B．	苛性钠溶液可用于治疗胃酸过多
	C．	硅胶可防止月饼等食品氧化变质
	D．	向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

3．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）；

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110〜120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式：Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₂时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺，其使用的最佳pH范围是B．
A.2.0～2.5   B.3.0～3.5   C.4.0～4.5    D.5.0～5.5
（5）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答条即可）

2．碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：
（1）某处碳循环如图1所示，CaCO₃转化为HCO₃^-的离子方程式为CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-．
（2）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下：
①CO₂（g）+H₂O?H₂CO₃  K=10^-2.8
②H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-  K₁=10^-3.5，
③HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-  K₂=10^-10.3，
若溶液中．c（CO₂）=1.0×10^-5mol/L，且忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则溶液pH=5.65．
 （3）某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V（CO₂）随V （盐酸）变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）（不用写出H⁺），湖水中无机碳的浓度为0.01mol/L．
（4）一定条件下，CO₂和H₂O可以转化为CO和H₂，通过反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得平衡时CO转化率a （CO）随T、P的变化关系如图4所示．

①P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②该反应在195℃、P₂条件下达到平衡后，c（H₂）=0.5mol/L，则该反应的平衡常数为4．
③已知CH₃OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图3，则a电极的反应方程式为：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

1．亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO₂）₂并对其性质进行探究．
【背最索材】
I．NO+NO₂+Ca（OH）₂═Ca（NO₂）₂+H₂O．
II．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺
III．在酸性条件下：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O     I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如图1所示装置制备氮氧化物．

①仪器X的名称是：分液漏斗．
②装置B中逸出的NO与NO₂的物质的量之比为1：1，則则置B中发生反应的化学方程式为2SO₂+H₂O+2HNO₃=NO+NO₂+2H₂SO₄，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n（NO₂）＞（填“＞”或“＜”）n（NO）．
【制备Ca（NO₂）₂】
（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO₂）₂，装置如图2．
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是增大与石灰乳的接触面积．
②装置D的作用是防倒吸；装置E的作用是吸收未反应的氮氧化物．
【测定Ca（NO₂）₂的纯度】
（3）丙组同学拟测定Ca（NO₂）₂的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a．稀硫酸 b．c₁mol•L^-1的KI溶液  c．淀粉溶液d．c₂mol•L^-1的NaS₂O₃溶液  e．c₃mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液
①利用Ca（NO₂）₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是e（填字母）．
②利用Ca（NO₂）₂的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa（NO₂）₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的c₁mol•L^-1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c₂mol•L^-1的NaS₂O₃溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，消耗NaS₂O₃溶液的体积 VmL，则此Ca（NO₂）₂纯度的表达式为$\frac{33{c}_{2}V}{500}×100%$．

20．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	二甲苯和四甲苯均有三种
	B．	C3H8和C5H12一定互为同系物
	C．	石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
	D．	乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应

19．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	100g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA
	B．	16g16O2和18O2的混合物中含有的质子数目为8NA
	C．	电解精炼铜的过程中，若阳极减重64g，则电路中一定通过2NA个电子
	D．	取50ml14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0.25NA

18．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KmnO4试液中	得到纯净的C2H4
B	向5mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加1mL0.1mol•L-1NH3•H2O	制备银氨溶液
C	向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液	制备纯净的FeCl2溶液
D	向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，过滤并洗涤	制备NaHCO3固体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下图所示实验中，能够达到实验目的是（　　）

A	B	C	D
完成化学能转化为电能	证明非金属性强弱 S＞C＞Si	验证铁发生析氢腐蚀	验证温度对平衡移动的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（　　）

	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2通人溴水中	溴水颜色褪去	SO2具有漂白性
B	将铁屑放入稀HNO3中	放出无色气体	Fe比H2活泼
C	将澄清石灰水滴入某溶液	生成白色沉淀	溶液中存CO32-
D	将乙烯通入KMnO4酸性溶液	KMnO4颜色褪去	乙烯具有还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D