17．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为6A+2D?3B+4C
	B．	反应进行到1s时，v（A）=v（B）
	C．	反应进行到5s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
	D．	反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）

16．对于100mL0.5mol/LH₂SO₄溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（　　）
①升高温度；                                 ②改用100mL1.0mol/LH₂SO₄溶液；
③改用300mL0.5mol/LH₂SO₄溶液；④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用300mL18.0mol/LH₂SO₄溶液．

A．

①③④

B．

①②④

C．

①②③④

D．

①②④⑤

15．在100℃时，将0.100mol的四氧化二氨气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol•L-1	0.100	c1	0.050	0.040	0.040
c（NO2）/mol•L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；从表中数据分析：c₁＜c₂；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为0.001mol•L^-1•s^-1．
（4）随温度升高，混合气体的颜色变深，反应的△H＞0（填“大于”“小于”）
（5）达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是B．
A．增大容器的容积B．再充入一定量的N₂O₄C．分离出一定量的NO₂D．再充入一定量的He
（6）若起始时充入NO₂气体0.080mol，N₂O₄气体0.010mol，通过计算判断反应进行的方向．

14．常温下，下列四种溶液：①0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄②0.10mol•L^-1NH₃•H₂O③0.10mol•L^-1CH₃COONH₄④0.10mol•L^-1NH₄HSO₄
请根据要求填空：
（1）溶液①酸性，其原因是（用离子方程式表示）：酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH^-）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）④．
（5）上述四种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为（填序号）①④③②．

13．向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L^-1．下列说法正确的是（　　）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

①③④

D．

①③⑤

12．足量的镁与一定量的盐酸反应，减慢反应速度，但又不影响产生H₂的量，可以加入的物质是（　　）

A．

Al

B．

NaOH

C．

K2CO3

D．

CH3COONa

11．关于铵盐的叙述：
①铵盐是易溶于水的晶体                 ②铵盐中的氮元素均为-3价
③铵盐受热易分解                           ④铵盐只能跟碱反应
⑤铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用   ⑥铵盐都能与酸反应，
其中正确的是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤

C．

③④⑤

D．

①③④⑤⑥

10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氧化铜跟硝酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
	B．	NO2气体与水反应：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO↑
	C．	硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+H++OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
	D．	AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

9．关于硝酸的说法不正确的是（　　）

	A．	硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
	B．	浓HNO3见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中
	C．	硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
	D．	常温下，向浓⑤中投入Fe片，无明显现象

8．下列各离子组在溶液中不能大量共存的是（　　）

	A．	H+、NH4+、Cl-、SO42-		B．	NH4+、K+、NO3-、SO42-
	C．	Mg2+、Ca2+、Cl-、HCO3-		D．	NO3-、Fe2+、H+、SO42-