7．关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（　　）

	A．	只有第3列到第12列全部是金属元素
	B．	元素周期表共有7个周期，16个族
	C．	周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素
	D．	是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

6．为探究乙烯与溴的加成反应，甲乙两名同学进行如图实验设计：
甲同学：先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通往溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后乙烯再与溴水反应．
回答下列问题．
（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为：CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应．理由是：Br₂+H₂S═S↓+2HBr；SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．
（3）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是H₂S（填化学式），在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置．则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中需要盛放的试剂依次是：①（或②）①③．
①CuSO₄溶液②NaOH溶液③溴水④酸性KMnO₄溶液
（4）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用PH试纸来测反应后溶液的酸碱性，理由是向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应．

5．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：
根据电池原理回答下列问题：
（1）甲装置的正极是：铝（填元素名称）丙装置负极反应为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与电解质溶液性质有关．
（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？否（填“是”“否”或“不一定”），请举例说明：丁装置中通甲烷的电极为负极，甲烷失电子发生氧化反应，铂电极不参与反应．
（4）指出下列电池的放电过程中，电解质溶液PH值变化：甲增大，丁减小．（填“增大”或“减小”）

4．下列关于化学反应速率及限度的描述错误的是（　　）

	A．	催化剂能改变化学反应的速率
	B．	一定条件下的可逆反应，反应物不可能100%转化为生成物
	C．	一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
	D．	当化学反应其最大限度时，反应就停止了

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	冰融化时，分子中H-O键发生断裂
	B．	由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
	C．	在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
	D．	随着电子层数的增加，卤单质X2分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高

2．有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵（NH₅）．有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，与水反应有气体生成．事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议．但想法还是要有的，万一发现了呢？假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NH5中N元素的化合价是+5价
	B．	1molNH5中含有5NA个N-H键
	C．	NH5的电子式为
	D．	NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物

1．中学化学中所学很多“规律”都有其特定的使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

	A．	根据周期元素的原子半径变化趋势，推出Al的半径比Mg大
	B．	根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
	C．	根据同主族元素化学性质相似规律，推出Li在空气中完全燃烧的产物是Li2O2
	D．	根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入Na2SiO3溶液中能生成H2SiO3

20．钠与铯都是碱金属，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是（　　）

	A．	铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上
	B．	铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
	C．	碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯
	D．	氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱

19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	B．	烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH═Cl-+ClO-+H2O
	C．	碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	向氯化亚铁溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

18．液体H₂O₂中不存在的作用力是（　　）

A．

极性键

B．

非极性键

C．

离子键

D．

氢键