7．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解．常温下它的电离常数K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为B-E-D（填字母序号）．

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

试管	A	B	C
加入试剂	4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4	4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4	4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4
褪色时间	28秒	30秒	不褪色

写出试管B的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？能（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：实验中KMnO₄的浓度c_B＞c_A，且其反应速率ν_B＞ν_A．
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有AC（填序号）．
A．室温下，取0.010mol/L的H₂C₂O₄溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC₂O₄溶液，测其pH＞7；
C．室温下，取pH=a（a＜3）的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL；
（4）为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取20.00mL H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL．
①所用指示剂为酚酞；滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
②H₂C₂O₄溶液物质的量浓度为0.05000mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是AD（填序号）．
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．

6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硝酸银溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3•H2O能大量共存
B	向某溶液中滴加CCl4，振荡静置	下层溶液显紫色	原溶液中含有I-
C	向25mL沸水中分别滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀，用激光笔照射	形成一条光亮通路	制得Fe（OH）3胶体
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液颜色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．X、Y、Z、W四种短周期元素，化合物XZ可刻蚀玻璃，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W⁺与Z的简单离子有相同的电子层排布．下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
	B．	W与另外三种元素均可形成离子键
	C．	简单离子半径：W＞Y＞Z
	D．	W和Y可形成阴阳离子个数比是1：1的化合物

4．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
	B．	标准状况下，22.4LH2O含有2NA个共价键
	C．	常温下，23g NO2含有NA个氧原子
	D．	1mol ${\;}_{8}^{18}$O2的中子数是20 NA

3．下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（　　）

编号	实验操作	实验目的或结论
A	将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色	证明SO2有漂白性
B	向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化	探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C	将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化	探究温度对化学平衡的影响
D	向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 产生白色沉淀	证明氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯气、液氯和氯水是同一种物质
	B．	Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2都能发生氧化还原反应
	C．	硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
	D．	新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

1．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	K+、Ca2+、OH-、HCO3-		B．	Fe2+、H+、CO32-、Cl-
	C．	Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-		D．	K+、Fe3+、NO3-、SCN-

20．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-═SO32-+H2O
	D．	氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

19．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	氮分子的结构式：N-N		B．	H2O2的电子式：
	C．	14C的原子结构示意图：		D．	钙离子的电子式：Ca2+

18．环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注．下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是（　　）

	A．	一氯取代物有1种		B．	不可能是环丙烷的同系物
	C．	与环己二烯（）是同分异构体		D．	所有的原子均在同一平面内