17．化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列（如图）路径合成：
回等下列问题：
（1）CH₃CH₂OH分子中的官能团名称是羟基．
（2）A与H₂反应的反应类型为加成反应； A的一氯代物同分异构体数目有4种．
（3）写出由B生成C的化学方程式：．

16．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO-
	B．	滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-
	D．	由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

15．A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol•L^-1）的pH和原子序数的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：D离子＞C离子＞A离子＞B离子
	B．	D元素氧化物的水化物一定是强酸
	C．	B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡
	D．	氢化物还原性：C＞D

14．短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所处的位置如图所示，四种元素原子的质子数之和为36．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X与Z形成的三原子分子的电子式为
	B．	简单氢化物稳定性Z＞M＞Y
	C．	X、Y、M分别与Z可形成多种二元共价化合物
	D．	最高价氧化物的水化物的酸性M＞Y＞X

13．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加．X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体．上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径：D＞C＞B＞A
	B．	C、D的氢化物均为共价化合物
	C．	相对分子质量W＞X，沸点W＞X
	D．	B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r （W）＞r （Z）＞r （Y）＞r （X）
	B．	最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞Z
	C．	X、W的简单气态氢化物都易溶于水
	D．	Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物

11．工业上可用甲烷和氧气在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH₄+O₂═2CH₃COH．
（1）已知一定条件下，CH₄和CH₃COH燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/lmol
CH₃COH（g）+l.5O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g ）△H=-677kJ/mol
则2CH₄（g）+O₂（g）═2CH₃OH（g）△H=-250kJ/mol
（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置．其工作原理如图1所示．①a是电池的正极（填“正”或“负”），②b极的电极反应式为CH₄+4O₂-8e^-=CO₂+2H₂O．
（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ/mol
T℃时，将2mol CO 和4molH₂充入1L 的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图2实线所示．
①能用于判断反应已达化学平衡状态的是AB．
A．气体的总压强不再改变
B．H₂与CH₃OH的体积比不再改变
C．气体的密度不再改变
D．单位时间内消耗lmol CO，同时生成lmol CH₃OH
②请计算出T℃时反应的平衡常数K=3（mol/L）²．
③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图2中虚线所示．曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：升高温度；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强（或增大CO的浓度） 0．
④a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是b＞c＞a．

10．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．X元素最常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物．下列说法正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

	A．	简单离子半径：W＞Z＞Y
	B．	气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
	C．	最常见气态氢化物的沸点：Y＞X＞Z
	D．	最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞W

9．某有机物分子式为C₄H₈，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	其一氯代物可能只有一种
	B．	其分子中的共面原子最多6个
	C．	可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8
	D．	等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H8

8．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． H₂S和SO₂在工农业生产中具有重要应用．
（1）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol/L H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图I所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.01mol/LFe²⁺、未知浓度的Mn²⁺和0.10mol/L H₂S，当溶液pH=2时，Fe²⁺开始沉淀；当Mn²⁺开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×10⁶．【已知：K_SP（FeS）=1.4×10^-19，K_SP（MnS）=2.8×10^-13】
（2）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-99KJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=3.33．反应过程的能量变化如图II所示．
①图II中△H=-198 KJ/mol；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中A点降低，原因是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低．
②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），则反应开始时v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度．图III表示L一定时，SO₂（g）的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是温度；L₁、L₂的大小关系为L₁＞L₂（填“＜”、“＞”或“=”）．