7．下列过程放出热量的是（　　）

A．

冰的融化

B．

水的分解

C．

硝酸铵溶于水

D．

浓硫酸稀释

6．如图所示可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量大于生成物的总能量
	B．	反应产生的热效应Q=E1-E2
	C．	a与b相比，反应的平衡常数一定不同
	D．	a与b相比，a的反应速率更快

5．向 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（　　）

	A．	溶液的 pH 逐渐增大		B．	溶液中的 c（OH-）逐渐减小
	C．	醋酸的电离程度逐渐增大		D．	溶液的导电能力逐渐减小

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	丙烯所有原子均在同一平面上
	B．	利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
	C．	乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应
	D．	分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种

3．原子序数依次递增的四种短周期元素可形成简单离子X^2-、Y⁺、Z³⁺、M^2-，下列说法错误的是（　　）

	A．	工业上常采用电解法冶炼Z单质
	B．	气态氢化物的稳定性：H2X＞H2M
	C．	离子半径由大到小：M2-＞Y+＞Z3+＞X2-
	D．	X、Y形成的化合物中阳离子、阴离子个数比一定是2：1

2．对下列实验装置设计和叙述正确的是（　　）

A	B	C	D
液体分层， 下层呈无色	判断非金属性： Cl＞C＞Si	烧杯中先出现白色沉淀，后沉淀溶解	探究接触面积对反应速率的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
	B．	Z的氢化物比X的氢化物稳定
	C．	X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种
	D．	W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

20．元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相对位置如表所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是（　　）

X		Y	Z
W		Q	M

	A．	对应氢化物的沸点Y＞Q是因为Y的非金属性比Q强
	B．	XM4的比例模型为    其二氢取代物有两种
	C．	W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应
	D．	Z的单质能将Y的单质从其氢化物中置换出来

19．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	C4H8Cl2有9种同分异构体
	B．	糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
	C．	通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷
	D．	乙醇、乙酸均能与NaOH 溶液反应

18．现代煤化工产生的H₂S是一种重要的工业资源．请回答：
（1）用过量的NaOH吸收H₂S，请写出该反应的离子方程式：H₂S+2OH^-=S ^2-+2H₂O．硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：S ^2-+H₂O?HS^-+OH^-．己知：25℃时，H₂S的K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-12，计算此温度时1mol/LNa₂S溶液的pH=12．（结果取整数）
（2）用电解法处理Na₂S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节．实验装置如图：
已知阳极的反应为xS^2--2（x-1）e^-=S_x^2-，则阴极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，当反应转移nmole^-时，产生标准状况下的气休体积为11.2 n L．
（3）H₂S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
①COS（g）+H₂（g）?H₂S（g）+CO（g）△H=+7KJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42KJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如表所示．

分子	COS	H2	H2O	CO	H2S	CO2
能量/KJ/mol	1323	436	926	X	678	1606

计算表中x=1074．
（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS（g），2molH₂（g）和2molH₂O（g），进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为反应①吸热反应，升高温度，平衡正向动，CO的平衡体积分数增大，反应②是放热反应，升温平衡逆向进行，一氧化碳的平衡体积分数也增大．平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H₂O的平衡转化率为5%，反应②的平衡常数为0.30（保留两位有效数字）．