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17.等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体,经过长时间的光照,最后得到的产物有几种(  )
A.1 种B.2 种C.4 种D.5 种

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16.根据所学知识,判断下列叙述中正确的是(  )
A.足量稀硫酸与少量锌反应,滴加少量 CuSO4 溶液,加快了反应速率,不影响 H2总量
B.足量的锌和少量稀硫酸反应,加入醋酸钠溶液降低反应速率,减少了生成的 H2总量
C.2-甲基丙烷光照下与氯气反应,得到 3 种一氯代物
D.仅用水就能鉴别酒精和己烷

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15.某电池总反应为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,不能实现该反应的原电池是(  )
A.电极材料 Fe、Cu,电解质溶液 FeCl3 溶液
B.电极材料石墨、Cu,电解质溶液 Fe2(SO43溶液
C.电极材料 Pt、Cu,电解质溶液 FeCl3溶液
D.电极材料 Ag、Cu,电解质溶液 Fe2(SO43溶液

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14.下列说法中正确的是(  )
①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键
②离子化合物都属于强电解质
③非金属单质中不含离子键,一定只含有共价键
④稳定性:H2O>H2S,沸点:H2O<H2S
⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中.
A.①②⑥B.①③④⑥C.③④⑤⑥D.①④⑤

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13.硼氢化钠(NaBH4)在无机合成和有机合成中常用做还原剂.是因为硼氢化钠具有较强 的还原性,能够将羰基选择还原成羟基,但是与碳碳双键、叁键都不发生反应.在酸性条 件下不能稳定存在,但可以在中性或碱性条件下稳定存在,下面有关硼氢化钠说法中正确的是(  )
A.和 NaOH 含有相同类型的化学键
B.具有还原性是因为其中的钠元素还原性强
C.熔融状态的硼氢化钠能导电
D.硼氢化钠与盐酸混合:NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2

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12.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,还 能与水发生反应,下列有关 IBr 的叙述不正确的是(  )
A.IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成浅黄色沉淀
B.IBr 与水反应属于氧化还原反应,IBr 既作氧化剂又作还原剂
C.IBr 属于共价化合物
D.反应 IBr+2Na=NaBr+NaI 中,每反应 2mol Na,电子转移数目为 2NA

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11.有关碱金属元素,下列说法正确的是(  )
A.单质沸点随原子序数的递增而升高
B.周期表第一列是第ⅠA 族元素,又称碱金属元素
C.金属锂常用于制造锂电池,这跟它还原性强、密度小有关
D.金属锂在空气中燃烧,产物是 Li2O2

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10.用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轰击 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子,使锌核与铅核熔合,生成一个 112 号元素原子的同时向外释放出一个中子.下列说法错误的是(  )
A.此反应不属于化学变化
B.112 号元素的相对原子质量为 227
C.科学家合成的 112 号元素的原子的中子数为 165
D.112 号元素属于第七周期元素

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9.写出下列反应的化学方程式(有条件的注明条件)并标明反应类型
①向苯酚溶液中加入足量浓溴水的反应:,取代反应
②乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,氧化反应
③写出丙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O,氧化反应
④实验室制乙烯的反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O,消去反应.

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8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.由X、Y组成的化合物只有两种

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同步练习册答案