7．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂，图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器）．
（1）氯水需临时配制的原因是：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化学方程式表示）．
（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是氢氧化钠溶液．
（3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内．
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞．浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气．
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中．用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水．除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度．
（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气． 

6．对下列事实的解释正确的是（　　）

	A．	氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
	B．	分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同
	C．	向50 mL 18 mol•L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
	D．	常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

5．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
	B．	图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
	C．	图中：生成蓝色的烟
	D．	图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	B．	将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
	C．	向Fe（NO3） 2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
	D．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

3．中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）

	A．	若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐
	B．	若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-═H2O+CO32-，则E一定能还原CuO
	C．	若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
	D．	若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
	B．	装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
	C．	SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
	D．	SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
	B．	Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
	C．	1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏加德罗常数）
	D．	过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3

20．下列关于硅的化合物叙述正确的是（　　）

	A．	二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点低、硬度大
	B．	由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
	C．	将硫酸和碳酸钠反应产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
	D．	SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

19．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	. 装置可用于除去乙醇中的溴苯
	B．	. 用图所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4
	C．	. 装置可证明非金属性Cl＞C＞Si
	D．	装置可用于收集O2

18．下列关于烃性质的说法中正确的是（　　）

	A．	乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
	B．	溴乙烷可以通过乙烯与溴化氢加成得到，也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备
	C．	区分甲苯和苯可以使用酸性高锰酸钾溶液，也可以用溴的四氯化碳溶液
	D．	鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是可以加足量溴的四氯化碳溶液，然后再加入酸性高锰酸钾溶液