7．用石墨电极电解含有一定量重水（D₂O）的水（H₂O），下列说法正确的是（　　）

	A．	相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2：1
	B．	两电极上产生的气体质量之比为8：1
	C．	相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4：1
	D．	若两电极上产生的气体质量比为16：3，则D2O与H2O的物质的量之比为2：1

6．88.5gNa和K混合物投入水中，完全反应后将气体还原氧化铜，反应后称量固体质量减轻24g，求钠和钾的物质的量之比．

5．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.016L（标准状况）该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2H₂O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g．将反应后的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g．
（1）硬质玻璃管质量减轻的4.8g可理解为氧化铜失去氧元素的质量
（2）原混合气体的物质的量是0.09mol；原混合气体中甲烷的物质的量是0.075mol．
（3）原混合气体中氮气的体积分数为5.56%．（写出计算过程）

4．天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡．将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？

3．浓度为 0.1mol•L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液100mL中，逐滴滴入0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液．随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	a点对应的沉淀，其物质的量为0.01mol
	B．	b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
	C．	沉淀质量最大值为4.66g
	D．	c点加入Ba（OH）2溶液的体积为250 mL

2．①将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系是A．
②将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系是B．
③将①中的CuSO₄溶液改成CH₃COONa溶液，其他条件不变，则图象是C．

1．CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
（1）已知CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
A．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
B．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O₂）=0.2mol•L^-1，4min内平均反应速度v（H₂）=0.8mol/（L．min），则CH₃OH的转化率为64%．
（3）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是CD．
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-═CO₂↑+2H₂O
C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
D．电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子
（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺．

10．已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．试回答下列问题：
（1）氢气和氧气化合生成水的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，氢气和氧气的总能量大于（填“大于”或“小于”）水的总能量，此反应中化学能转化为热能．
（2）水在高温下分解的反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为化学能．电解水的过程是电能转化为化学能的过程．
（3）下列正确的是：③④⑤⑨
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
②放热反应在常温下一定很容易发生；
③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
④有的吸热反应在常温下也能发生
⑤NH₄Cl中含有离子键也有共价键
⑥钠与不反应是吸热反应⑥浓硫酸溶于水是放热反应
⑦氯化钠溶于水不但断裂离子键，也有新键的形成
⑧反应物总键能大于生成物的总键能则一定是放热反应
⑨按化学键类型可以将化合物分为离子化合物与共价化合物
⑩含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物．
（4）判断下列物质中所含的化学键类型及化合物的类型
①Na₂O₂②He③NaOH④N₂⑤MgCl₂⑥NH₃⑦H₂O⑧Cl₂⑨NaF
只含有离子键的是⑤⑨，只含有共价键的是④⑥⑦⑧，是离子化合物的是①③⑤⑨是共价化合物的是⑥⑦．

9．同主族常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，下列判断不正确的是（　　）

	A．	Y 单质可以在海水中提取		B．	单质氧化性：Y＞Z
	C．	气态氢化物稳定性：HX＜HZ		D．	离子半径：X-＞Y-

8．下列各组微粒中，属于同位素的是（　　）

	A．	O2、O3		B．	H、D、T
	C．	${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca		D．	Na2O、Na2O2