17．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”．工业上回收废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂）中钒的主要流程如图1：

已知：V₂O₅和NH₄VO₃均为难溶物，VOSO₄和（VO₂）₂SO₄均为易溶物
回答下列问题：
（1）步骤①前，粉碎的目的是增大固液接触面积，加快浸出速率，提高浸出率
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O
（3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：VOSO₄ （水层）+2HA（有机层）?VOA₂（有机层）+H₂SO₄（水层）
步骤③的操作名称为萃取、分液
步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸使平衡向左移动，使VOSO₄进入水层
（4）V₂O₅可用金属（如Ca、Al）热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为3V₂O₅+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃
（5）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图，电池放电时，左槽溶液由黄色变为蓝色，写出其电极反应VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O．

16．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取m g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得ng固体．则该样品中纯碱的质量分数为（　　）

A．

$\frac{106（m-n）}{11m}$×100%

B．

$\frac{168（m-n）}{56m}$×100%

C．

$\frac{84（n-m）?}{11m}$×100%

D．

$\frac{?（n-m）?}{m}$×100%

15．某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　）

	A．	肯定有KNO3，一定没有Na2CO3		B．	肯定没有Ba（NO3）2和KNO3
	C．	肯定没有Ba（NO3）2，可能有Na2CO3		D．	肯定没有Ba（NO3）2，肯定有Na2CO3

14．某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H₂SO₄的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O），请计算：理论上生成的全部氢气的物质的量和最多可生产的铜的质量．

13．将Zn片放入CuSO₄溶液中，过一段时间取出，洗净、烘干，称量Zn片减轻2g，则生成128克Cu，即生成的铜为2mol．

12．一定量的液态化合物XY₃，在一定量O₂中恰好完全反应：XY₃（l）+4O₂（g）═XO₂（g）+3YO₂（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为560mL，密度为3.20g•L^-1．下列说法中错误的是（　　）

	A．	反应前O2的体积为560 mL		B．	化合物XY3的摩尔质量为86 g/mol
	C．	XY3的质量为0.99g		D．	反应后气体总质量约为1.79 g

11．如图所示测定Na₂O₂（含Na₂O杂质）纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如列表所示：

实验操作	时间/s	电子天平读数/g
烧杯+水		370.000
烧杯+水+样品	0	377.640
	30	376.920
	60	376.400
	90	376.200
	120	376.200

试计算样品中的质量分数，并估算最后溶液的pH．

10．实验室中需要配制0.1mol/L的CuSO₄溶液960ml，以下操作正确的是（　　）

	A．	称取15.36 g CuSO4，加入1000 mL水
	B．	称取24.0 g CuSO4•5H2O，配成1000 mL溶液
	C．	称取16.0 g CuSO4，加入1000 mL水
	D．	称取25 g CuSO4•5H2O，配成1000 mL溶液

9．现有两种有机化合物，不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成的水的物质的量也不变．则它们可能是（　　）

	A．			B．	甲苯和甘油（丙三醇）
	C．	CH4、C2H4O2		D．	C3H4、C3H6O

8．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为2：2：1，则上述三种溶液的体积比是（　　）

A．

9：3：1

B．

3：2：1

C．

6：3：1

D．

9：4：1