17．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O（g）．半水煤气经过下列步骤（图1）转化为合成氨的原料．

（1）步骤I，CO变换反应的能量变化如图2所示：
①CO变换反应的热化学方程式是CO（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=-36kJ/mol．
②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应．测得不同温度（T₁，T₂）氢气的体积分数ψ（H₂）与时间的关系如下所示．
i．T₁、T₂的大小关系及判断理由是T₂＞T₁，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短．
ii．请在图3中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T₂温度下氢气的体积分数ψ（ H₂）随时间的变化曲线．
（2）步骤Ⅱ，用饱和Na₂CO₃溶液作吸收剂脱除CO₂时，初期无明显现象，后期有固体析出．
①溶液中离子浓度关系正确的是ac（选填字母）．
a．吸收前：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
b．吸收初期：2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）
c．吸收全进程：c（Na⁺）+c（ H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
②后期析出固体的成分及析出固体的原因是碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，依据反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，水的质量减小，溶质质量增大．
③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

16．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2═2Na2O
	B．	铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	C．	硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-═NH3↑十+H2O
	D．	碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-

15．为探究Na₂SO₃溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺
（1）进行实验i和ii：

序号	操作	现象
i	向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴	溶液变绿色（含Cr3+）
ii	向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴	溶液没有明显变化

①用化学用语表示饱和Na₂SO₃溶液pH约为9的原因：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．
②用离子方程式解释i中现象：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（2）继续进行实验iii：

序号	操作	现象
iii	向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴	溶液变黄色

为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L^-1 K₂Cr₂O₇橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺，溶液中大量的SO₃^2-（或OH^-）与H⁺结合导致溶液中c（H⁺）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
③根据实验i～iii，可推测：Na₂SO₃溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
a．碱性条件下，Na₂SO₃溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
b．酸性条件下，Na₂SO₃溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr³⁺．
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
（3）为探究溶液酸性增强对Na₂SO₃溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
a．K闭合时，电压为x．
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na₂SO₃溶液的还原性几乎没有变化．
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O₂的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O₂的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L^-1K₂SO₄溶液，右管盛放饱和Na₂SO₃溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．

14．下列实验方案中，可行的是（　　）

	A．	用食醋除去热水瓶中的水垢
	B．	用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3
	D．	向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物

13．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3•H2O粒子总数为NA
	B．	1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA
	C．	标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1 NA
	D．	14 g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA

12．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性
	B．	将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质
	C．	将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性
	D．	将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu（OH）2检验蔗糖是否水解

11．氯及其化合抝在生活中应用广泛．
（1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等） 除去．
①优氯净中氯元素的化合价为+1．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为SO₃^2-+HClO=SO₄^2-+Cl^-+H⁺．

10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
	B．	a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-═Fe3+
	C．	无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
	D．	a和b用导线连接后，铁片上发生还原反应，溶液中铜离子向铜电极移动

9．某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

时间（mim）	1	2	3	4	5
氢气体积（ML）	50	120	232	290	310

（3）哪一时间段反应速率最大C，原因是因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大．
A．0：1mim B．1：2mimC．2：3mim D．3：4mim E．4：5mim
（4）在2：3mim时间段，以盐酸溶液浓度的变化来表示该反应的速率，结果为（溶液体积不变）
0.1mol/（L•min）．
（5）为减缓反应速率又不减少产生氢气的量，可在盐酸中加入：AB．
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaNO₃溶液D．CuSO₄溶液E．Na₂CO₃溶液．

8．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大在4min之后，反应速率逐渐减慢，其原因是4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅱ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大（或SO₄^2-影响更小）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有促进作用．