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7.下列比较或归纳一定正确的是(  )
A.离子半径:阴离子>阳离子B.酸性:HClO4>H2SO4
C.熔沸点:共价化合物>离子化合物D.稳定性:PH3>NH3

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6.硫酸铜晶体中结晶水含量测定,需用的仪器有(  )
A.容量瓶B.分液漏斗C.干燥器D.滴定管

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5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1L1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA
B.32g甲烷中含有2NA个C-H键
C.1molNH2-含有10NA个电子
D.1molNa2O2与足量CO2反应.转移电子数为2NA

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4.下列关于有机化学实验的说法正确的是(  )
A.除去苯中的甲苯,可使用酸性 KMnO4和 NaOH,然后分液
B.除去乙醇中混有的少量乙酸,加 NaOH 溶液,然后分液
C.检验溴乙烷中溴元素,直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀
D.实验室制备乙烯时,产生的气体直接通入溴水,溴水褪色,证明有乙烯生成

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3.海带提碘实验中,不会用到的装置是(  )
A.B.C.D.

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2.下列说法或实验操作不正确的是(  )
A.配制10%的ZnSO4溶液,将l0gZnSO4溶解于90g水中
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时,将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
D.检验蔗糖水解产物具有还原性时,先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热

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1.如图甲是一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料,N2、H2为电极反应物,HCl-NH4Cl为电解质溶液);图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜.
下列说法中正确的是(  )
A.通入H2-极与图乙中的铜电极相连
B.电池工作一段时间后,溶液pH减少1
C.当消耗0.025molN2时,则铁电极增重1.6g
D.通入N2-端的电极反应式为:N2+8H++6e-═2NH4+

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20.下列说法正确的是(  )
A.淀粉水解的最终产物是麦芽糖
B.丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上
C.二氯甲烷只有一种结构,可证明甲烷是正四面体构型
D.符合分子式为C4H10O能与金属钠反应的有机物有3种

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19.下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是(  )
A.酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗
B.常温下,向Fe和Cu中分别加人浓硝酸,可以比较Fe和Cu的金属活动性强弱
C.制取无水MgCl2固体,可将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干
D.分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液可用分液的方法

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18.资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”.某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应.实验如下.
装置烧杯中的液体现象(5分钟后)
①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉无明显变化
②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L HCl溶液变蓝
③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L KCl无明显变化
④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L CH3COOH溶液变蓝,颜色较②浅
(1)实验②中生成I2的离子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O.
(2)实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应.
(3)实验④比②溶液颜色浅的原因是其他条件相同时,CH3COOH是弱电解质,溶液中c(H+)较盐酸小,O2的氧化性减弱.
(4)为进一步探究KI与O2的反应,用上表中的装置继续进行实验:
烧杯中的液体现象(5小时后)
⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝
⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉无明显变化
I.对于实验⑥的现象.甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”,设计了下列装置进行实验,验证猜想.

i.烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液.
ii.实验结果表明,此猜想不成立.支持该结论的实验现象是:通入O2后,电流表指针偏转,烧杯b的溶液颜色变深.
Ⅱ.乙同学向pH=10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色.经检测褪色后的溶液中含有IO3-,褪色的原因是(用离子方程式表示)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O.
(5)该小组同学对实验过程进行了整体反恩.推测实验①的现象产生的原因可能是中性条件下,O2的氧化性比较弱,该反应速率慢,短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化;实验⑥的现象产生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2,I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-

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同步练习册答案