7．下列比较或归纳一定正确的是（　　）

	A．	离子半径：阴离子＞阳离子		B．	酸性：HClO4＞H2SO4
	C．	熔沸点：共价化合物＞离子化合物		D．	稳定性：PH3＞NH3

6．硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有（　　）

A．

容量瓶

B．

分液漏斗

C．

干燥器

D．

滴定管

5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA
	B．	32g甲烷中含有2NA个C-H键
	C．	1molNH2-含有10NA个电子
	D．	1molNa2O2与足量CO2反应．转移电子数为2NA

4．下列关于有机化学实验的说法正确的是（　　）

	A．	除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4和 NaOH，然后分液
	B．	除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液
	C．	检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀
	D．	实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成

3．海带提碘实验中，不会用到的装置是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．下列说法或实验操作不正确的是（　　）

	A．	配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中
	B．	用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
	C．	NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
	D．	检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

1．如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池（采用新型电极材料，N₂、H₂为电极反应物，HCl-NH₄Cl为电解质溶液）；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜．
下列说法中正确的是（　　）

	A．	通入H2-极与图乙中的铜电极相连
	B．	电池工作一段时间后，溶液pH减少1
	C．	当消耗0.025molN2时，则铁电极增重1.6g
	D．	通入N2-端的电极反应式为：N2+8H++6e-═2NH4+

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉水解的最终产物是麦芽糖
	B．	丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上
	C．	二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型
	D．	符合分子式为C4H10O能与金属钠反应的有机物有3种

19．下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）

	A．	酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗
	B．	常温下，向Fe和Cu中分别加人浓硝酸，可以比较Fe和Cu的金属活动性强弱
	C．	制取无水MgCl2固体，可将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干
	D．	分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液可用分液的方法

18．资料显示“O₂的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”．某兴趣小组探究不同条件下KI与O₂的反应．实验如下．

装置	烧杯中的液体	现象（5分钟后）
	①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉	无明显变化
	②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L HCl	溶液变蓝
	③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L KCl	无明显变化
	④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L CH3COOH	溶液变蓝，颜色较②浅

（1）实验②中生成I₂的离子方程式是4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O．
（2）实验③的目的是验证Cl^-是否影响KI与O₂的反应．
（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是其他条件相同时，CH₃COOH是弱电解质，溶液中c（H⁺）较盐酸小，O₂的氧化性减弱．
（4）为进一步探究KI与O₂的反应，用上表中的装置继续进行实验：

烧杯中的液体	现象（5小时后）
⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	溶液才略变蓝
⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	无明显变化

I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O₂不能氧化I^-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想．

i．烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
ii．实验结果表明，此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O₂后，电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深．
Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO₃^-，褪色的原因是（用离子方程式表示）3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O．
（5）该小组同学对实验过程进行了整体反恩．推测实验①的现象产生的原因可能是中性条件下，O₂的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；实验⑥的现象产生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I₂，I₂迅速发生歧化反应变为IO₃^-和I^-．