17．汽车铅蓄电池总反应：Pb+PbO₂+2H₃SO₄═2PbSO₄↓+2H₃O，有关说法不正确的是（　　）

	A．	Pb 为负极，发生还原反应
	B．	放电过程，正负极质量均增重
	C．	导线中每通过 1mole-，溶液中减少 2molH+
	D．	电子由 Pb 经外电路流向 PbO3

16．2008 年北京奥运会，火炬燃料是环保燃料 C₃H₈，下列说法中正确的是（　　）

	A．	利用丙烷的燃烧反应，可以设计成原电池
	B．	选用丙烷作燃料，除了环保外，还因为它常温常压下是液态，便于储存
	C．	火炬燃烧时，存在两种能量转化形式
	D．	C3H8燃烧反应中反应物的键能和大于生成物键能和

15．有关元素周期表中 34 号元素说法中正确的是（　　）

	A．	该元素在人体内具有抗氧化、增强免疫力等功效
	B．	元素符号为 Sn
	C．	在元素周期表中位于第四周期第ⅣA 族
	D．	属于金属元素

14．金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用．
（1）二硫化钼（MoS₂）是重要的固体润滑剂．
向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS₂、0.2molNa₂CO₃，并充入0.4molH₂，
发生反应：MoS₂（s）+2Na₂CO₃（s）+4H₂（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）△H=akJ•mol^-1，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图1所示．

①a＞0（填“＜”“＞”“=”，下同）．
②容器内的总压：P点＜Q点．
③P点对应温度下，H₂的平衡转化率为50%，平衡常数K=0.0025．
（2）辉铜矿（主要成分是Cu₂S）在冶炼过程中会产生大量的SO₂．已知冶炼过程中部分反应为：
①2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ/mol
②2Cu₂O+Cu₂S（s）═Cu（s）+SO₂（g）△H=+116kJ/mol，则Cu₂S与O₂反应生成Cu与SO₂的热化学方程式为Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4kJ/mol．
（3）回收处理SO₂的方法之一是用氨水将其转化为NH₄HSO₃．已知常温下 K_b（NH₃•H₂O）=1.5×l0^-5 K_a1（H₂SO₃）=1.6×l0^-2 K_a2（H₂SO₃）=1×10^-7，若吸收过程中氨水与SO₂恰好完全反应，则所得溶液在常温下的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”，下同），溶液中c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．
（4）在500℃下硫酸铵分解会得到4种产物，其含氮物质的物质的量随时间的变化如图2所示．则该条件下硫酸铵分解的化学方程式为3（NH₄）₂SO₄?N₂↑+4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	B．	向 NaClO 溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
	C．	向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠：AlO2-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
	D．	向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+H2O+CO32-

12．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（　　）

选项	实验目的	甲	乙	丙
A	制取并收集NO2	浓硝酸	铜片	水
B	制取并验证SO2具有漂白性	70%硫酸	亚硫酸钠	品红溶液
C	制取并验证氯气没有漂白性	浓盐酸	二氧化锰	干燥的红布条
D	比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱	盐酸	大理石	硅酸钠溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．设N_A为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（　　）

	A．	0．lmol的Na2O2含阴阳离子总数为0.4NA
	B．	32g硫与足量金属铜反应转移电子数为NA
	C．	标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后其原子总数为2NA
	D．	1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

10．下列物质含有共价键的是（　　）

A．

KCl

B．

MgO

C．

H2O

D．

Na2O

9．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（　　）

A．

千锤万凿出深山

B．

雪融山顶响流泉

C．

吹尽狂沙始到金

D．

蜡炬成灰泪始干

8．不同实验需要使用不同的酸，以下情况中酸的使用合理的是（　　）

	A．	焰色反应前用硫酸洗涤铂丝
	B．	用硫酸干燥Cl2、HCl、CO2、H2
	C．	用盐酸酸化KMnO4溶液滴入FeSO4溶液，证明Fe2+具有还原性
	D．	先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液检验未知溶液中的SO42-离子