1．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
（1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的置换反应反应．
（2）下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是AC
A．Fe₃O₄    B．MgO    C．CuO    D．P₂O₅
（3）试写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（4）题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，其基本原理是该反应发生时放出大量的热．

16．某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量．已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等．从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）固体B的主要成分是Fe₂O₃（填化学式）．
（2）流程①②③中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．
（3）第②步生成固体C的离子方程式是SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（4）第③步中选用的最佳试剂是氨水（填序号），发生反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
a．NaOH溶液          b．氨水       c．盐酸
（5）工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．

15．H₂ 能在Cl₂中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H₂和Cl₂． 图为H₂、Cl₂和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列属于吸热过程的是 （　　）

A．

过程 1

B．

过程 2

C．

过程 3

D．

过程 4

14．粘土[主要成分Al₂Si₂O₅（OH）₄]是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O．

13．在下列化合物中：①H₂O  ②Ne  ③N₂  ④CaCl₂  ⑤KOH⑥酒精 ⑦Na₂O₂，用序号填写：
既含有共价键又含有离子键的是⑤⑦；属于共价化合物的是①⑥．

12．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（　　）

	A．	向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量
	B．	向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量
	C．	向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
	D．	向Na[Al（OH）4]溶液中滴加盐酸至过量

11．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉；
②加入少量NaNO₃固体；
③加入少量硫酸氢钠固体；
④延长反应时间；
⑤加热；
⑥将稀硫酸换成98%硫酸，
其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（　　）

A．

①②④

B．

①③⑤

C．

②④⑤

D．

①⑤⑥

10．下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）

选项	a	b	c
A	Al	Al2O3	Al （OH）3
B	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
C	AlCl3	Na[Al（OH）4]	Al（OH）3
D	CaO	Ca（OH）2	CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其单质都是双原子气体分子．它们原子半径随原子序数的变化如下图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W处于同一周期
	B．	Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应生成离子化合物
	C．	非金属性：Y＞Z
	D．	X、Z、W形成的化合物均为强酸

8．核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol

B．

$\frac{n}{A+16}$（A-N+10）mol

C．

$\frac{n}{A}$ （A-N+2）mol

D．

$\frac{n}{A}$（A-N+6）mol