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科目: 来源: 题型:计算题

11.称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3•10H2O晶体的混合物,用蒸馏水全部溶解后过滤.得到的沉淀物经干燥后,称得质量为9.85g,高温灼烧此沉淀物,得到7.65g固体,在滤液中加入足量铵盐后加热,得到4.48dm3气体(标准状况).在此溶液中再加入盐酸,未见气体生成,求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式.

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科目: 来源: 题型:填空题

10.(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越低.理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和3d.现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做基态原子.
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式:
14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2;②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(3)按所示格式填写表中的空格:
原子序数原子的价电子排布式周期
17 第三 
 3d54s1 ⅥB
(4)N≡N的键能为942kJ•mol-1,N-N单键的键能为247kJ•mol-1,计算说明N2中的π键更稳定(填“σ”或“π”).
(5)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3+,配离子[Cu(NH34]2+的配体是NH3
(6)根据价层电子对互斥理论判断:
①NH3分子中,中心原子上的σ键电子对数为3,孤电子对数为1,价层电子对数为4,中心原子的杂化方式为sp3杂化,VSEPR构型为四面体形,分子的立体构型为三角锥形.
②BF3分子中,中心原子的杂化方式为sp2杂化,分子的立体构型为平面(正)三角形.

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科目: 来源: 题型:选择题

9.下列分离或提纯物质的方法、操作正确的是(  )
A.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

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科目: 来源: 题型:计算题

8.已知甲烷(CH4)在一定条件下催化氧化可以生成乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)气体(水和其他产物忽略不计).取一定量甲烷经催化氧化得到的混合气体在标准状况下的密度为0.85g/L,实验测得反应中甲烷4消耗了40.0%,求所得混合气体中乙烯的体积百分含量.

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科目: 来源: 题型:计算题

7.将6.5g锌投入100ml2mol/L的稀硫酸(已知溶液密度为1.12g/cm3)中充分反应.试计算
(1)产生的氢气在标准状况下的体积.
(2)反应后所得溶液的质量.
(3)现有2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100ml,分别加入等质量的铁,反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2:3,求加入铁的质量.

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科目: 来源: 题型:选择题

6.如图,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度.(已知反应:HCl+NH3═NH4Cl(固体))下列说法正确的是(  )
A.反应后瓶内压强是反应前的$\frac{1}{10}$
B.装置中氢元素的总质量为0.42g
C.生成物的分子数目为0.1NA
D.反应结束后,两个集气瓶很容易分开

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科目: 来源: 题型:解答题

5.如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素
a
gj
bcfilm
ehk
(1)表中所列元素中属于主族元素的有a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l;属于金属元素的有b、c、d、e、f、h;e在元素周期表中的位置是第四周期 VIII族.
(2)下列AC组元素的单质可能都是电的良导体.
A.d、e、f          B.b、c、i           C.c、d、g        D.a、g、k
(3)表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是Al(OH)3
它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是离子键和共价键.

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科目: 来源: 题型:选择题

4.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为二氧化碳、一氧化碳和水蒸气,将产生的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钠的硬质玻璃管,氢氧化钠管的质量增加了4.4g,则甲烷在标准状况下的体积是多少,无水氯化钙的质量增加了 (  )
A.0.56L  1.8gB.1.12L   3.6gC.2.24L   1.8gD.2.24L   3.6g

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科目: 来源: 题型:选择题

3.当足量的CO通过玻璃管内灼热的某一氧化物后,充分反应,管内物质质量减少了27.5%,则氧化物为(  )
A.CuOB.MnO2C.Fe2O3D.Fe3O4

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科目: 来源: 题型:选择题

2.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见表(  )
实验编号12345
BaCl2溶液体积/mL03060100120
沉淀质量/g00.699x2.0972.097
A.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol•L-1
B.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol•L-1
C.3号实验中沉淀的质量x为1.398g
D.完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL
A.AB.BC.CD.D

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