1．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）．诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%．下列推测不合理的是（　　）

	A．	青蒿素在水中的溶解度很小		B．	青蒿素含有亲脂的官能团
	C．	在低温下提取青蒿素，效果会更好		D．	乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚

20．Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为22.4 L．

19．某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，气体A与NH₃反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na₂CO₃ 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为Cl₂O．
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（5）设计实验探究C中阳离子的成分取少量晶体溶于水，加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH₄⁺．

18．根据如图回答：
（1）如何检查气密性：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿，在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气．
（2）写A中的化学方程式：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）用图中装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：B的作用是检验水，C中加入的试剂是品红溶液；，作用是检验二氧化硫，现象：品红溶液褪色．D中加入的试剂是酸性KMnO₄ 溶液，作用是除尽SO₂气体，现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅．E中加入的试剂是品红溶液，作用是检验二氧化硫是否除尽，现象是品红溶液不褪色．
F中加入的试剂是澄清石灰水，作用是检验二氧化碳，现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）F中发生的离子方程式是CO₂+2OH^-+Ca²⁺=2H₂O+CaCO₃↓．

17．（1）相同质量的四种烃：CH₄、C₂H₄、C₃H₆、C₂H₂完全燃烧，需要氧气最少的是C₂H₂（填分子式）
（2）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H₂密度的12.5倍，该混合物气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是甲烷和乙烯（填分子式）
（3）标准状况下测得某烯烃和烷烃的混合气体的密度为1.12g．L^-1，该状况下将10ml混合气体和50ml足量氧气混合点燃，充分反应后冷却至标准状况时剩余气体体积为40ml，则混合气体的组成为CH₄和C₂H₄（填分子式），它们的体积分别为2.43ml和7.57ml．

16．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究
[按如图装置（固定装置已略去）进行实验]

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
（3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%． （已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S．产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu₂S+dCuSO₄+eH₂O，则a：b=5：4．

15．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO₂防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，防止倒吸或平衡压强． 能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（3）（反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液  B．稀硫酸         C．KSCN溶液         D．酸性KMnO₄溶液
E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液      G． H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F） （填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝） 色，则试样中含有Fe³⁺发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃或2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的D （填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO₄溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe²⁺．

14．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）写出实验中铁溶解的化学方程式8Fe+30HNO₃═8Fe（NO₃）₃+3NH₄NO₃+9H₂O；
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O；
（3）合金中铁和铝的物质的量之比为3：1．

13．将24.0g碳酸盐与一定量的稀盐酸反应，产生4.48L二氧化碳（标况），则对于碳酸盐的可能成分说法正确的为（　　）
①可能为NaHCO₃、BaCO₃的混合物                   ②可能为CaCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃的混合物
③可能为BaCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃的混合物        ④可能为NaHCO₃、CaCO₃的混合物．

A．

①②

B．

①②④

C．

①②③

D．

全部

12．氢气是一种清洁对可再生能源．某氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约是（　　）

A．

100mol

B．

250mol

C．

500mol

D．

1000 mol