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    1．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1； C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化为金刚石需要吸热
    C．金刚石燃烧产物更稳定D．等质量时，石墨所含能量高

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    20．室温下，H2+Cl2$\stackrel{点燃}{→}$2HCl 生成 0.1mol HCl，下列说法正确的是（　　）
    A．生成 0.1 NA 根共价键B．消耗反应物总体积 2.24L
    C．转移了 2 NA 个电子D．产物溶于水后，溶液 pH=1

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    19．下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（　　）
    A．使用过量的乙酸B．采用边反应边蒸馏的方法
    C．反应采用水浴加热D．用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

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    18．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．X分子中含有三种官能团
    B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X
    C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
    D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成

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    17．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大．W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y形成的原子个数比为1：1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键
    B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）
    C．W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点
    D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

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    16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．四种元素原子的最外层电子数之和为20，W的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z的最外层电子数是X最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子的半径：W＞X＞Z
    B．最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞X
    D．W与Y形成的化合物中只含共价键

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    15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
    B．4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA
    C．常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
    D．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA

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    14．我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO2+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）．关于该电池，下列说法错误的是（　　）
    A．充电时，Na+从阳极向阴极移动
    B．可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂
    C．放电时，当转移lmol电子负极质量减轻23g
    D．放电时，正极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

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    13．用下图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的是（　　）
     实验目的②中的试剂
    A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水
    B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液
    C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液
    D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    12．据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO2  $?_{充电}^{放电}$2Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上．下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时钠金属片发生氧化反应
    B．充电时碳纳米管接直流电源的正极
    C．放电时每消耗3molCO2，转移12 mol电子
    D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

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