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11.碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如图1:

回答下列问题:
(1)“浸泡除铝”时,发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
(2)“溶解”时放出的气体为H2、H2S(填化学式).硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4.如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线,由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+
(3)“氧化”时,酸性条件下,溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+,其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
(4)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:
开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr3+4.55.6
“调pH1”时,溶液pH范围为5.6~6.2;过滤2所得滤渣的成分Cr(OH)3和Fe(OH)3(填化学式).
(5)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式4Ni(OH)2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O.
(6)含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池,广泛应用于电动汽车.其中M代表储氢合金,MH代表金属氢化物,电解质溶液可以是KOH水溶液.它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH;电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O;放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O.

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10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸
B.1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NA
C.78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 NA
D.1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA

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9.实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是(  )
A.
装置可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠
B.
装置可用于制备少量NH3
C.
装置可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
D.
装置常用于分离互不相溶的液体混合物

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8.下列有关说法错误的是(  )
A.裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴
B.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)4种
C.实验室中,可用金属钠检验乙醇中是否含有水
D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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7.以下关于中国化学史的表述错误的是(  )
A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B.蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张
C.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性
D.英文的“中国”(China)又指“瓷器”,说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷

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6.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.铁粉与稀H2SO4反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.Cu(OH)2固体与稀硫酸反应:OH-+H+═H2O
D.铝片与NaOH溶液反应:Al+OH-+H2O═AlO2-+H2

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5.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1KJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2KJ 根据上述反应做出的判断不正确的是(  )
A.Q1>Q2
B.生成物总能量均低于反应物总能量
C.生成 2mol HCl(g)放出 Q1KJ 热量
D.若反应生成 2mol 液态溴化氢,放出的热量低于 Q2KJ

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4.所示装置目的不能达到的是(  )
   
 A.吸收多余氨气 B.Fe3+、Cu2+的分离 C.酒精和浓硫酸制取乙烯D.充分利用反应中的能量
A.AB.BC.CD.D

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3.实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是(  )
A.采用水浴加热法控制温度
B.采用边反应边蒸馏的方法提高产率
C.制取装置中有冷凝回流措施
D.用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品

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2.化学在生活中有着广泛的应用.下列对应关系错误的是(  )
选项化学性质实际应用
AAl2(SO43和小苏打反应泡沫灭火器灭火
B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
D乙酸具有酸性常用于去除水垢
A.AB.BC.CD.D

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同步练习册答案