1．根据要求回答下列问题
（1）T⁰C时，向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应．其相关信息如下：图1中t₀～t₁阶段c（B）未画出；图2中t₂、t₃、t₄改变的条件是温度、压强、催化剂中的一种

①B的起始物质的量为1mol；t₂时刻改变的条件是加催化剂
②图2中各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：

时间段	t1～t2	t2～t3	t3～t4	t5～t6
平衡常数	K1	K2	K3	K4

K₂＞ K₄（填“＞或＜或．=”）；其理由是t₂-t₄ 平衡未移动，从图象知K₄是温度升高平衡逆向移动后的常数，所以变小
③T⁰C时，该反应的平衡常数是0.84（保留两位小数）；维持温度不变，在t₁时刻再向该容器中加入1molA，0.5molB，0.3molC，重新达平衡后α（A）=20%
（2）硅是重要的半导体材料．工业上由粗制纯硅的过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
实验测得上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅（Si的相对原子质量为28）需吸收aKJ热量，则该反应的热化学方程式SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△=+Q/40 KJ/mol．

20．.某校化学兴趣小组探究SO₂的一些性质．
[探究一]：SO₂能否被BaCl₂溶液吸收．
甲．乙两同学分别设计如图装置甲和装置乙进行探究
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：

	A	B	C	D
装置甲中的现象	Na2SO3固体表面有气泡．瓶中白雾	白色沉淀	-----	------
装置乙中的现象	Na2SO3固体表面有气泡．瓶中白雾	有气泡	有气泡	品红褪色

回答下列问题：
（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO₄．甲同学的后续实验操作是打开B试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO₄

（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO₄的可能原因有：
①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．
②2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄+4H⁺（用离子方程式表示）．
（3）装置乙中B中所盛试剂是饱和NaHSO₃溶液；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹向A中通往一段时间的N₂，然后关闭弹簧夹
（4）通过上述实验，得出的结论是SO₂不能被BaCl₂溶液吸收
[探究二]：SO₂与FeCl₃溶液的反应
查阅资料：①Fe（HSO₃）²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺；②生成Fe（HSO₃）²⁺离子的反应为可逆反应．实验步骤为：

步骤I	往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤II	往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．

回答下列问题：
（5）当SO₂通入到FeCl₃（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是二氧化硫溶于水SO₂+H₂O?HSO₃^-+H⁺，Fe³⁺+HSO₃^-?Fe（HSO₃）²⁺；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式Fe³⁺+Fe（HSO₃）²⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺
（6）通过实验可知加热和增加FeCl₃溶液的酸度可缩短浅绿色出现的时间．

19．如图所示装置Ⅰ是可充电电池．已知：该充电电池充电时的反应为：
Na₂S_x+3NaBr→2Na₂S_y+NaBr₃，闭合开关K时，装置Ⅱ中b极附近变红色．下列说法正确的是（　　）

	A．	闭合开关K时，电极B上发生的反应是：Br3-+2e-═3Br-
	B．	闭合开关K时，I中Na+移向A极，II中Na+移向a极
	C．	当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL
	D．	闭合开关K时，Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

18．已知：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH$\stackrel{一定条件}{→}$X；X+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$Y+CH₃OH下列说法正确的是（　　）

	A．	X的分子式为C5H10O2
	B．	X可能的结构有两种
	C．	Y中含有的官能团有羧基和碳碳双键
	D．	X与Y相对分子质量相差14，则X与Y互为同系物

17．X、Y、Z、W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．已知：X与Y可形成原子个数比为1：1的化合物．Z、W简单离子的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）

	A．	若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素
	B．	由X、Y、Z、W四种元素不可能形成其原子个数比为1：3：1：1的化合物
	C．	Z元素的原子半径一定小于W元素的原子半径
	D．	若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物

16．某有机高分子化合物的结构简式如图所示．该有机高分子化合物的单体不能发生的反应是（　　）

A．

酯化反应

B．

氧化反应

C．

加成反应

D．

水解反应

15．常温下，取铝土矿（含有Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（　　）

	A．	加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
	B．	加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
	C．	通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
	D．	通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-

14．天然有机化合物甲的结构简式如图，该物质具有一定的除草功效，有关该化合物的说法正确的是（　　）

	A．	既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
	B．	1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
	C．	1 mol 该化合物最多能与含5 mol Br2的浓溴水反应
	D．	该化合物分子中含有三种含氧官能团

13．手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，如图是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-，下列说法正确的是（　　）

	A．	H2A在水中的电离方程式是：H2A═2H++A2-
	B．	当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制
	C．	当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	D．	当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+）+c（Na+）═c（A2-）+c（OH-）+c（HA-）

12．已知：RCHO+R′CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$RCHOHCHR′CHO$\stackrel{△}{→}$RCH═CR′CHO+H₂O．
设计以乙醛和（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH为原料合成CH₃CH=CHCOOCH₂CH₂CH（CH₃）₂的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示）．