11．下列实验操作及对应解释或结论正确的是（　　）

选项	实验操作	解释或结论
A	向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀	原溶液中一定含有SO42-
B	将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色	Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
C	用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH	一定会使测定结果偏低
D	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液	除去溶液中的乙酸和乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．聚苯乙烯塑科在生产，生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	苯乙烯分子中含有4个碳碳双键		B．	苯乙烯分子式为C8H10
	C．	乙苯有三种同分异构体		D．	乙苯能发生取代、加成和氧化反应

9．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在25℃、1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
	B．	常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
	C．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
	D．	1molP4和1molCH4中含有的共价健数均为4NA

8．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（　　）

	A．	用所示装置制取并观察Fe（OH）2
	B．	用所示装置制取金属锰
	C．	用所示装置制取干燥的O2
	D．	用所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱

7．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应	二氧化硅属于两性氧化物
B	SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑	酸性：H2SiO3＞H2CO3
C	向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到先产生白色沉淀后沉淀溶解	氢氧化铝可溶于强碱
D	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝的熔点髙

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．重水（${\;}_{1}^{2}$H₂O）是重要的核工业原料，关于氘原子（${\;}_{1}^{2}$H）说法正确的是（　　）

	A．	通过化学变化可实现${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H的相互转化
	B．	${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H的核外电子排布方式相同，化学性质相同
	C．	${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H核外电子数和中子数均为1
	D．	${\;}_{1}^{2}$H与H2互为同素异形体

5．（1）已知：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ．mol^-1．
（2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（3）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为
VO₂⁺+2H⁺+V²⁺$?_{充电}^{放电}$V³⁺+VO²⁺+H₂O．则充电时阳极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-═VO₂⁺+2H⁺．
用此电池电解1L 1mol•L^-1的CuSO₄溶液，当转移0.1mol 电子时，溶液的pH=1（不考虑溶液体积的变化）．
（4）常温下，如果取0.1mol．L^-1HA溶液与0.1mol．L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c（H⁺）＞（填＜、＞、=）0.1mol•L^-1NaOH溶液中水电离出的c（H⁺）．
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH＞7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为c＞a＞b＞d．（填序号）
a．NH₄HCO₃          b．NH₄A          c．（NH₄）₂CO₃         d．NH₄Cl．

4．镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型．该电池放电时的总反应为：NiOOH+MH═Ni（OH）₂+M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时负极反应为：MH+OH--e-═M+H2O
	B．	放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化
	C．	充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	D．	电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小

3．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原法，化学反应可表示为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）═2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
①该反应中，反应物总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物总能量．
②当该反应有2mol N₂（g）生成时，电子转移的物质的量为6mol．
③该反应中，还原剂为NH₃（填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为1：1．
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
则CH₄（g）将NO（g）还原为N₂（g）的热化学方程式是CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1．
（3）还可利用ClO₂ 消除氮氧化物的污染，反应过程如下（部分反应物或生成物略去）：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N₂
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO₃物质的量相等，则化学反应方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，反应中若生成22.4L N₂（标准状况），则消耗ClO₂135g．
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能，工作时电流方向为b→a（用a、b和箭头表示）．
（2）负极的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H₂和O₂的分子数，增大反应速率．

2．下列关于化学与生活的说法不正确的是（　　）

	A．	利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车
	B．	高纯硅可以将太阳能直接转化为电能
	C．	化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
	D．	工业上Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉