1．下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（　　）

	A．	木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）
	B．	碘升华实验的试管（酒精）
	C．	长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）
	D．	沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

20．下列物质中导电能力最差的是（　　）

A．

熔融态KHSO4

B．

铜片

C．

0.1mol/LH2SO4

D．

固态KCl

19．可用碱石灰干燥的气体是（　　）

A．

H2S

B．

Cl2

C．

NH3

D．

SO2

18．大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（　　）

A．

铜、铁、铝

B．

铁、铝、铜

C．

铝、铜、铁

D．

铁、铜、铝

17．测定含有少量氯化钠小苏打（主要成分为NaHCO₃）的含量有多种方法．
（1）I．用重量法．加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
II．量气法：通过测得CO₂的体积，从而通过换算求得小苏打的含量．
（2）III．滴定法（容积法）反应原理：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，
NaHCO₃呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用甲基橙作指示剂．用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色，滴定法实验步骤如图示

（3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等
（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是偏低（“偏高”“偏低”“无影响”）；
必须“做二次实验”的理由减少误差．
某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示．

物质	样品	消耗的稀盐酸	反应后的溶液
质量（g）	4.5g	37.7g	40g

试计算：
（5）生成的质量CO₂2.2g；样品中的NaHCO₃的质量分数93.3%（计算结果保留一位小数）

16．氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料．
工业合成氨的化学方程式：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃+92.4KJ
（1）它是氮的固定的一种，属于人工固氮（  选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高温度，该平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
（2）该反应达到平衡状态的标志是ac．（选填编号）
a．压强不变b．v_正（H₂）=v_正（NH₃）c．c （N₂）不变d．c（NH₃）=c（N₂）
（3）欲使NH₃产率增大，可采取的措施有加压、分离氨．若容器容积为2L，开始加入的N₂为0.1mol，20s后测得NH₃的物质的量为0.08mol，则N₂的平均反应速率为0.001mol/（L?S）．
（4）如图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升；生成一水合氨，电离出OH^-，溶液呈碱性，故溶液变为红色或NH₃+H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，NH₃易溶于水，试管内压强减小，液面上升；电离出OH^-，溶液呈碱性，故溶液变为红色．
（5）（NH₄）₂SO₄是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺
检验（NH₄）₂SO₄含NH₄⁺的方法是取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH₄⁺．

15．将浓度均为0.2mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（　　）

	A．	CH3COO-  Na+  CH3COOH		B．	CH3COO-  CH3COOH  H+
	C．	CH3COOH  OH-  H+		D．	CH3COO-  OH-  H+

14．  与氢气加成产物的名称是（　　）

A．

4-甲基己烷

B．

2-乙基戊烷

C．

1，3-二甲基戊烷

D．

3-甲基己烷

13．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．

酒精和水

B．

碘和四氯化碳

C．

水和四氯化碳

D．

汽油和乙醇

12．下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是（　　）

	A．	从左到右，金属性减弱		B．	从左到右，非金属性增强
	C．	从左到右，正化合价的数值增大		D．	从左到右，原子半径逐渐增大