1．有关电解质溶液下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H+）=10-7mol•L-1
	B．	将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3
	C．	常温下0.1mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）=10-10mol•L-1
	D．	常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）

20．有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	向0.2mol•L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液，测得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），则水的电离程度比纯水的大
	B．	向0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10a-14mol•L-1
	C．	将0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
	D．	对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大

19．常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是（　　）

	A．	X=20
	B．	HA溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（HA）}{{c（{A^-}）}}$的值减小
	C．	0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=0.1 mol/L
	D．	加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c（A-）=0.05 mol/L

18．实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO₂的软锰矿石反应（杂质不参加反应），制得的氯气在标准状况下体积为33.6L．求：
（1）参加反应的HCl的物质的量
（2）这种软锰矿石中MnO₂的质量分数
（3）化合价改变的氯元素的质量．

17．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266KJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	2Na2O2（s）+2CO2（ s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
	B．	CO的燃烧热为283 kJ
	C．	如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
	D．	CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×l023

16．以废旧铅蓄电池的含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄）和稀H₂SO₄为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其主要流程如图1：

（1）酸溶过程中加热的目的是加快酸溶速率．酸溶时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
（2）检验滤液A中是否含有Fe²⁺，可选用下列c试剂（选填序号）．
a．KSCN溶液　　　　　　b．氯水　　　　　　　c．酸性KMnO₄溶液
（3）写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式PbSO₄+2OH^-=PbO+SO₄^2-+H₂O．
（4）冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作沿玻璃棒向过滤器（漏斗）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次．
（5）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO₂（aq），其溶解度曲线如图2所示．结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体．

15．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计的SnSO₄制备路线如图：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn³⁺、Sn⁴⁺两种只要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶液的原因是SnCl₂水解，发生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解（请用必要的化学方程式和简要的文字说明）．
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn²⁺被氧化．
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀反应的化学方程式是SnCl₂+Na₂CO₃=SnO+CO₂↑+2NaCl．
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl+H₂↑；
②用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.130g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液30.00mL．锡粉中锡的质量分数是94.78%（精确到0.01%）．

14．将FeC1₂溶液与过量氯水（视溶质为Cl₂）混合，发生反应：Cl₂+ZFeCl₂=2FeCl₃，得到溶液X．向溶液X中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示．已知Cl₂、FeCl₃均可将I^-氧化为I₂，其自身分别被还原为Cl^-、Fe²⁺．回答下列问题：
（1）I₂、Cl₂、FeCl₃三种物质的氧化性由强到弱的顺序是Cl₂、FeCl₃、I₂．
（2）写出AB 段发生反应的化学方程式：Cl₂+2KI=2KCl+1₂．
（3）写出BC 段发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）若化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比，则可计算出氯水中Cl₂的物质的量共有0.3mol．

13．燃煤废气中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
则CH₄（g）将NO₂（g）还原为N₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
①若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O
②在①所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L•min^-1（标准状况），并以该电池作为电源电解 2mol•L^-1 CuSO₄溶液500mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜9.6g
（3）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c（HA）/mol•L-1）	c（NaOH）/mol•L-1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	b	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=c

下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（　　）

	A．	甲中：若a=7，则HA是强酸
	B．	乙中：若b≠0.2，则c（A-）=C（Na+）
	C．	丙中：若HA是弱酸，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
	D．	丁中：若 c=9，则c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L