11．利用如图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是（　　）

实验	试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中的现象
A	浓硫酸	Na2SO3	紫色石蕊试液	溶液先变红红褪色
B	浓盐酸	KMnO4	淀粉-Kl溶液	溶液变蓝
C	稀盐酸	CaCO3	BaCl2溶液	有白色沉淀生成
D	浓氨水	CaO	AlCl3溶液	先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是（　　）

选项	环境要求	离子或分子
A	Al2（SO4）3溶液中	K+，AlO${\;}_{2}^{-}$，Cl-，NO${\;}_{3}^{-}$
B	滴加石蕊试液显蓝色的溶液中	Na+，K-，SO${\;}_{3}^{2-}$，S2-
C	水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1的溶液	ClO-，CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，K-
D	氯气中	O2，NH3，CO2，HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
	B．	化合物 的名称为2-甲基-5-乙基己烷
	C．	纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物
	D．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

8．下列有关试剂保持或实验操作的叙述正确的是（　　）

	A．	浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中
	B．	用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质
	C．	酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥
	D．	配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
	B．	40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NA
	C．	1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
	D．	标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

6．下列关于NO的说法正确的是（　　）

	A．	为红棕色气体		B．	只有氧化性
	C．	是汽车尾气的有害成分之一		D．	易溶于水生成硝酸

5．为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下实验流程：

（1）通入N₂的目的是使反应产生的SO₂气体充分逸出，减小实验误差；
（2）第①步反应的离子方程式是SO₂+H₂O₂→2H⁺+SO₄^2-；
（3）滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是ad（填编号）；
a．洗净的滴定管未用标准液润洗b．滴定中向锥形瓶内壁加少量水
c．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡d．锥形瓶用待测液洗涤2-3次
（4）若实验室欲制取SO₂可选用试剂ac（填编号）；
a．铜和浓硫酸b．硫和氧气c．亚硫酸钠和浓度70%的硫酸d．亚硫酸钙和硝酸
（5）往BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，无明显现象，再通入NH₃后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH₄Cl．请用电离平衡解释上述实验现象：SO₂通入BaCl₂溶液后，溶液中存在如下反应和电离：SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，未通入NH₃前溶液中SO₃^2-的浓度较小，通入NH₃后，H⁺浓度减小，平衡右移，SO₃^2-的浓度增大，与Ba²⁺结合形成沉淀；
（6）H₂O₂是一种绿色氧化剂．某NH₄Cl样品中含少量Fe²⁺、SO₄^2-，将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵．滤渣的主要成分是BaSO₄和Fe（OH）₃．

4．法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该化合物的名称为乙酸乙酯
	B．	该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
	C．	该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应
	D．	该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

3．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过
滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁mL，滴定中MnO₄^-，
被还原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液V₂mL．
（1）加入锌粉的目的是还原Fe³⁺为Fe²⁺
（2）实验步骤二中加KMnO₄的溶液的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

2．水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：
步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1mol•L^-1MnSO₄溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn²⁺+2OH^-═Mn（OH）₂↓ 2Mn（OH）₂+O₂═2MnO（OH）₂
步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．
步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
（1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn²⁺）=2.06×10^-9      mol•L^-1． （已知 K_spMn（OH）₂=2.06×10^-13）
（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：MnO（OH）₂+2H₂SO₄+2KI=MnSO₄+K₂SO₄+I₂+3H₂O．
（3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mg•L^-1，请写出计算过程）