1．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（　　）

	A．	锌粒和稀硫酸反应
	B．	灼热的木炭与CO2反应
	C．	甲烷在空气中燃烧的反应
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

20．下列元素位于d区的是（　　）

A．

C

B．

Ca

C．

Cr

D．

Ga

19．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O₂．请设计实验证明有O₂生成将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成，将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气．
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不
一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．

提出问题	收集资料	提出假设	验证假设	得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？	①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性	①氯气使布条褪色 ②盐酸使布条褪色 ③次氯酸使布条褪色 ④H2O使布条褪色	实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 实验③：把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色 实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色．	结论： 次氯酸使布条褪色

（3）已知室温下，H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ Ka₁（H₂CO₃）=4.45×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺Ka₂（H₂CO₃）=5.61×10^-11
HClO?H⁺+ClO^-Ka（HClO）=2.95×10^-8
HCN?H⁺+CN^-Ka（HCN）=5×10^-10
①少量CO₂通入NaCN溶液中的化学方程式CO₂+H₂O+NaCN=HCN+NaHCO₃少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
②室温下等浓度的a．NaCN溶液  b．NaClO溶液  c．NaHCO₃溶液的pH从大到小的顺序是a＞b＞c；
③室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为11．

18．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池．放电时电池的总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+C₆（x＜1）．下列关于该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
	B．	放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6
	C．	充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg
	D．	放电时，正极上锂元素的化合价没有改变

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来
	B．	有机玻璃、聚酯纤维（涤纶）均由加聚反应生成
	C．	地沟油制得的生物柴油和裂化汽油都是烃
	D．	乙烯与氧气生成环氧乙烷原子利用率为100%

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝
	B．	沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
	C．	理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物的比率
	D．	Na与H2O的反应是熵减的放热反应，该反应能自发进行

15．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（　　）

	A．	铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3＞只闭合K1＞都断开＞只闭合K2
	B．	只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-
	C．	先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升
	D．	只闭合K2，U型管左、右两端液面均下降

14．应用下列实验装置进行实验，能达到目的是（　　）

A	B	C	D
测中和热	向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，在加热到出现红褐色沉淀，即制得Fe（OH）3胶体	实验室原油蒸馏	吸收CO2中的HCl杂质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
（1）将8.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为5.5mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过20mL．
（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．HCHO+H₂O₂→HCOOH+H₂ONaOH+HCOOH→HCOONa+H₂O
已知H₂O₂能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
①如果H₂O₂用量不足，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为HCHO未被完全氧化：如果H₂O₂过量，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为部分HCOOH被氧化．
②用酚酞试液作指示剂，滴定时终点的颜色变化是：溶液由无色变为红色．
③如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．

12．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池总反应为H2+2NiOOH$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2
	B．	放电时，甲电极为负极，OH-移向乙电极
	C．	放电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	D．	充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连