11．下列说法正确的是（　　）

	A．	日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒
	B．	可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘
	C．	发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
	D．	医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂

10．下述实验设计或操作正确的是（　　）

选项	实验目的	实验设计
A	除去铝箔上少量的氧化膜	将铝箔放入 NaOH 溶液中洗涤
B	排水法收集 KMnO4分解产生的 O2	先熄灭酒精灯，后移出导管
C	检验溶液中是否含有 Fe2+	向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液
D	证明 H2SO4酸性比 H2CO3 强	把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
	B．	氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
	C．	天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物
	D．	船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

8．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：
实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J•℃^-1•g^-1，0.5mol•L^-1盐酸和0.55mol•L^-1NaOH溶液的密度均为1g•c
m^-3．实验时记录的实验数据如表：

实验 次数	反应物及用量		溶 液 温 度
			t1	t2
1	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
2	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H₁=-56.8kJ•mol^-1（保留两位小数）
②已知：CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H₂＞0，
CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=CH₃COO^-（aq）+H₂0（l）△H₃ 则△H₃＞△H₁（填“＞”、“＜”、“=”）

7．在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（　　）

	A．	t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变
	B．	该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$
	C．	由T1向T2变化时，V正＞V逆
	D．	此反应的正反应为放热反应

6．下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（　　）

	A．	碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
	B．	乳酸[CH3CH（OH）COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子
	C．	配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道
	D．	酸性H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多

5．下列微粒的立体结构的名称正确的是（　　）

A．

SO2 直线形

B．

NH4+正四面体形

C．

CS2 平面三角形

D．

BF3 三角锥形

4．PH₃ 是一种无色剧毒气体．下列判断错误的是（　　）

	A．	PH3 分子是非极性分子
	B．	PH3分子中有一对电子孤对
	C．	PH3 分子VSEPR模型的名称是四面体
	D．	PH3 分子稳定性低于 NH3 分子

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
	B．	1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
	C．	12克石墨中含有的共价键数目为1.5NA
	D．	2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA

2．下列有关叙述或化学用语表示正确的是（　　）

	A．	S2-的结构示意图：
	B．	过氧化氢的电子式：
	C．	Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
	D．	氯化钠的分子式：NaCl