11．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质--吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（　　）

	A．	吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2
	B．	吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）
	C．	吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
	D．	1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2

10．下列反应属于置换反应的是（　　）

	A．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu		B．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
	C．	S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2		D．	NaOH+HCl═NaCl+H2O

9．同温同压下，将四个容积相同的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂、③混有空气的NH₃、④混有空气的NO₂进行喷泉实验．最后烧瓶内溶液的物质的量浓度（假设烧瓶内溶液不扩散）大小关系是（　　）

A．

①＞②＞③＞④

B．

①=②=③=④

C．

①=②=③＞④

D．

④＞①=②=③

8．利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分为CO、H₂），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=+75.0KJ•mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0KJ•mol^-1
③CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.0KJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=247KJ•mol^-1．

7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
	B．	牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同
	C．	自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明矾净水
	D．	用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

6．碳及其化合物广泛存在于自然界．请回答下列问题：
（1）以CO₂与NH₃为原料可合成尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H=-159.47KJ•mol^-1
②NH₂COONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49KJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+88.0KJ•mol^-1
写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式2NH₃（g）+CO₂=CO（NH₂）（s）+H₂O（l）△H=-130.98kJ/mol．
（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
①溶于海水中的CO₂主要以四种无机碳形式存在，即：CO₂、H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-．
②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：
①CO₂+H₂O?H₂CO₃   K=1.8×10^-3
②H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-   K_a1=4.3×10^-7，
③HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-    K_a2=5.6×10^-11，
通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则溶液中c（CO₂）=1.3×10^-7mol/L mol/L．（保留两位有效数字）
（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V（CO₂）随V（盐酸） 变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），湖水中无机碳的浓度为0.2mol/L．
（5）用CO₂和天然气可以制备CO和H₂，CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，则压强P₁＜P₂（填“＞”或“＜”）．若P₂=3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 K_p=4MPa²
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

5．电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质．
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制．
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250毫升容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏高（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表一中．
表一：

待测物理量	测定方法
①乙酸溶液的物质的量浓度	量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②H+的物质的量浓度	取适最乙酸溶液于烧杯中，用pH计或精密pH试纸测定溶液pH．

③上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为1×10^-5．
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：

编号	酸的种类	酸的浓度（mol/L）	酸的体积/mL	镁条质量/g
l	乙酸	0.5	17.0	2.0
2	盐酸	0.5	17.0	c

②实验步骤：

a）图1的装置中，在添加药品之前必须检查装置的气密性；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H₂的体积；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（图2）．
③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：Mg+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑．
④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．

4．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物．它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）．下列判断正确的是（　　）

	A．	A可能是金属，也可能是非金属		B．	A、B、C含有一种相同的元素
	C．	B、C的水溶液一定都呈碱性		D．	反应①②不一定都是氧化还原反应

3．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料．它们之间有如图转化关系，下列说法正确的是（　　）

	A．	D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂		B．	元素的非金属性：C＞A＞B
	C．	B、C与A形成化合物的沸点：C＞B		D．	原子半径：D＞B＞C＞A

2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	操   作	现  象	解释或结论
A	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大Cl-浓度，平衡逆向移动
B	将氯化铝溶液蒸干	析出白色固体	白色固体是氯化铝
C	向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+
D	石蕊试液中通入氯气	溶液先变红后红色褪去	氯气与水反应产生了酸和漂白性物质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D