1．已知：25℃时，电离常数K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5，CH₃COOH的电离常数与其相等．现向1L 0.1mol•L^-1氨水中加入等体积的0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，则下列说法正确的是（　　）

	A．	在滴加过程中，Kw始终保持不变
	B．	25℃时，反应后溶液中c（NH4+）＞c（CH3COO-）
	C．	若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂
	D．	25℃时，反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常数约为5.6×10-10

20．铁是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）高铁酸钾的化学式为K₂FeO₄，其中铁元索的化合价为+6．
（2）碳化铁（Fe₃C）在冶金上称为渗碳体，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的铁的氧化物和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为Fe₃C+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+CO₂，上述反应生成的磁性物质能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（3）可用滴定法确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，实验中称取0.54g样品，用0.500mol•L^-1的AgNO₃标准液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，到达终点时，共消耗AgNO₃溶液19.94mL，则x=3；若滴定终点时，溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol•L^-1，则c（CrO₄^2-）=0.0028mol•L^-1[已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12]．

19．下列化合物的核磁共振氢谱出现两组峰，且峰面积之比为1：1的是（　　）

A．

乙醚

B．

乙醇

C．

乙酸乙酯

D．

18．有机化学与材料、生活和环境密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯
	B．	从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取
	C．	用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）
	D．	油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇

17．下列反应所得到的有机产物不属于纯净物的是（　　）

	A．	2-氯丁烷与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应
	B．	乙烯通入溴水中的加成反应
	C．	灼热的铜丝插入足量乙醇中的氧化反应
	D．	苯酚与足量的氢气在一定条件下的加成反应

16．如图所示是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随加入量（m）的变化曲线．其中与A变化趋势一致的是②（填序号，下同），与B变化趋势一致的是①③，与C变化趋势一致的是④⑤⑥．

①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量
②醋酸溶液中滴入NH₃•H₂O至过量
③澄清石灰水中通入CO₂至过量．
④NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
⑤盐酸中通入适量氨气
⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl₂．

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，10g46%的CH3CH2OH溶液中所含有的氧原子数为0.4NA
	B．	向FeI2溶液中通人适量的Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子数目为3NA
	C．	在标准状况下，将11.2LHCl溶于1L水中，溶液中HCl分子数为0.5NA
	D．	常温常压下，0.1molNaHSO4晶体中，含有阴阳离子数共0.3NA

14．下列实验操作、现象与结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将过量SO2通入BaCl2溶液中	先有白色沉淀生成，后沉淀消失	最终生成Ba（HSO3）2
B	将Cl2通入石蕊试液中	先变红后褪色	Cl2有漂白性
C	将氨气通入到盛有氯化铝的溶液中	先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	氨水能与氢氧化铝反应
D	将少量溴水滴加到KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置	溶液分层，上层无色，下层紫红色	氧化性：Br2＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，有机物可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
	B．	环己醇分子中所有的原子可能共平面
	C．	麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应
	D．	某分子式为C10H20O2的酯可发生如图所示的转化过程，则符合条件的酯的结构有4种

12．下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基最多的是（　　）

A．

甲烷

B．

乙烷

C．

丙烷

D．

丁烷