11．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H₂SO₄反应过程中，H₂SO₄被消耗且有水生成，H₂SO₄浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H₂SO₄反应生成H₂．
（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO₂；B中加入的试剂可能是浓H₂SO₄，作用是吸收水蒸气；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色（CuO）粉末变成红色（Cu），D中：白色粉末变成蓝色．
（5）II．该小组同学将收集的SO₂气体通入0.1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO₃^-
假设二：溶液中溶解的O₂
该小组设计实验验证了假设一，
（5）请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体		假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

（6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是SO₂溶于水后生成H₂SO₃，亚硫酸显酸性，故pH值减小V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO₂+2H₂O+2NO₃^-2NO+4H⁺+3SO₄^2-；．

10．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是（　　）

	A．	Ba（NO3）2溶液$\stackrel{通入SO_{2}}{→}$白色沉淀
	B．	无色溶液$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
	C．	Ba（NO3）2溶液$\stackrel{加过量HCl}{→}$无现象 $\stackrel{Na_{2}SO_{4}}{→}$白色沉淀
	D．	Fe（NO3）2溶液$\stackrel{加过量HCl}{→}$ $\stackrel{通入SO_{2}}{→}$  $\stackrel{BaCl_{2}}{→}$白色沉淀

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
	B．	12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
	C．	标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA
	D．	7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	常温下将Cu放入浓H2SO4中	生成刺激性气味气体	Cu与浓H2SO4反应生成SO2
B	向某溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	该溶液中存在I-
C	向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHCO3溶液呈碱性
D	向浓度均为0.1mol•L-1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水	先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成	Al（OH）3 的溶度积比Fe（OH）3的大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．（1）已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．，B、C、D、E、F均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．
a．则A的电子式为：
b．能与金属钠反应放出氢气的物质有B、D（填字母）
c．请书写反应④的方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）某烃M相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．M分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连．A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红．已知
$\stackrel{氧化}{→}$+R₃COOH
试写出：化合物A和G的结构简式，A：G：．

6．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg²⁺+2Ag+2Cl^-．有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	Mg 为电池的正极
	B．	负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl-
	C．	可用于海上应急照明供电
	D．	电池工作时，电解质溶液质量不断减轻

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色中性溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
	B．	含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、I-
	C．	加入铝粉后有气体放出的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
	D．	能使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

4．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
	B．	用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理
	C．	“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂．”这个过程是可逆反应
	D．	丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应

3．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②酸性条件下，ClO₃^-不会氧化Co²⁺，ClO₃^-转化为Cl^-；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Co（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的主要目的是将Co³⁺、Fe³⁺还原为Co²⁺、Fe²⁺．
（2）向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）已知：常温下
NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-  K_b=1.8×10^-5
H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-  K_a1=5.4×10^-2
HC₂O₄^-?H+C₂O₄^2-  K_a2=5.4×10^-5
则该流程中所用（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）加入（NH₄）₂C₂O₄溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：A．
A．蒸馏水B．自来水C．饱和的（NH₄）₂C₂O₄溶液D．稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的适宜pH范围是B．
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
（6）CoC₂O₄•2H₂O热分解质量变化过程如图2所示．其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热．A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co₂O₃．

2．氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-572kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
写出甲烷将NO₂还原为N₂并生成气态水时的热化学方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂ （g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-954kJ•mol^-1．
（2）工业上利用CO₂生成甲醇燃料，反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1将6mol CO₂和8mol H₂充入容器为2L的密闭容器中，恒温下，H₂的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．

①该反应在0min～8min内CO₂的平均反应速率为0.125 mol•L^-1•min^-1．
②仅改变某一条件再进行实验，测得H₂物质的量变化如图1虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温，曲线Ⅱ改变的条件可能是加压．
（3）反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol可用于合成甲醇．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是CD（填字母）
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）、ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
（4）常温下，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，控制条件可实现如下沉淀转换：
BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
该反应平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，欲用1L Na₂CO₃溶液将0.01mol BaSO₄全部转化为BaCO₃，则Na₂CO₃溶液的最初浓度应不低于0.26 mol/L．