19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
	B．	Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++HCO3-+H++SO42-═BaSO4↓+CO2↑+H2O
	C．	FeCl2溶液中滴加过量溴水：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
	D．	用铜电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

18．现有三组溶液，分离各混合液的正确方法依次是  
①汽油和氯化钠溶液分液
②39%的乙醇溶液蒸馏
⑧氯化钠和单质碘的水溶液萃取．

17．下列叙述正确的是（　　）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L
④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．

A．

①⑤⑥⑦

B．

①②④⑤

C．

①②⑥⑦

D．

②③④⑤

16．如图，CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成．下列说法不正确的是（　　）

	A．	咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
	B．	1 mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2
	C．	1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2
	D．	1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

15．某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、CI^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
	C．	沉淀C为Al（OH）3
	D．	无法确定原试液中是否含有K+、Cl-

14．现有碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品，为测记其组成，分别称取三份不同质量的该混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，已知：CO₃^2-”与H⁺反应生成CO₂，分两步：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

实验编号	1	1	3
混合物的体积/g	3.76	4.70	8.46
硫酸浓液的体积/mL	50.00	50.00	50.00
生成一氧化碳的物质的量/mol	0.03	0，0375	0.03

下列说法正确的是（　　）

	A．	样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物成的量之比为1：2
	B．	样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物质的量之比为2：3
	C．	所用硫酸的物质的量浓度为l.5mol•L-1
	D．	所用嫌酸的物质的量浓度为0.75mol•L-1

13．200℃时，11.6g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6g．则原混合气体中CO₂和H₂O的物质的量之比是（　　）

A．

1：4

B．

3：11

C．

1：11

D．

21：22

12．目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol
（1）己知一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286.0 kJ/mol．
（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图象如下．

①表示N₂浓度变化的曲线是C（填序号）．
②前25min 内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是0.12mol/（L•min）．
③在25min时，采取下列措施，能使N₂的转化率提高的是bdef（填序号）．
a．通入1molN₂       b．通入1molH₂    c．通入1molHe气
d．通入1molNH₃      e．通入1molHCl     f．通入1molN₂和3molH₂
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是d（填序号）．
a．气体体积不再变化，则已平衡
b．气体密度不再变化，则已平衡
c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH₃
d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0
副反应为：②2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0
平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图所示．

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是随温度升高，N₂的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH₃和NO浓度，使主反应的平衡左移．

11．KMnO₄和MnO₂都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
I．MnO₂的制备：
该学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃）样品转化为纯MnO₂实验，其工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO₂的化学方程式为MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）第②步操作中，NaClO₃氧化MnSO₄的离子方程式为2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
a．NaCl   b．NaClO    c．NaClO₄   d．NaOH
（4）为得到纯净的MnO₂，须将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl₂（填化学式）．
（5）NaClO₃和MnO₂在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO₃与MnO₂的物质的量之比为1：3．
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
II．KMnO₄的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO₂与KOH共熔并通入氧气：2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O
第二步：通入CO₂，可使K2MnO₄发生歧化反应生成KMnO₄和MnO₂．
第二步完成反应时，转化为KMnO₄的K₂MnO₄占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄溶液的反应过程，将酸性KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的Na2C₂O₄溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：

起始加入量（mol）			平衡时
A	B	C	A或C转化率（%）	C的物质的量分数（%）	放出或吸收热量（KJ）
1	1	0	α1	φ1	Q1
0	0	2	α2	φ2	Q2
2	2	0	α2	φ3	Q3

下列说法中错误的是（　　）
①请将MnO₄^-氧化C₂O₄^2-的离子方程式补充完整：
2MnO₄^-+C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
②请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn²⁺对反应有催化作用，且c（Mn²⁺）浓度大催化效果更好．

10．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（　　）

	A．	上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应
	B．	①只发生了化学变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2
	C．	③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2
	D．	④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-