19．软锰矿的主要成分是MnO₂，其悬浊液可吸收烟气中SO₂，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图1所示．回答下列问题：
（1）软锰矿悬浊液吸收SO₂的过程中，SO₂体现了还原  性．
（2）“氧化剂”发生反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（3）已知：K_sp[Al（OH） ₃]=1.0×10^-34；
K_rp[Fe（OH） ₃]=2.6×10^-30；
K_rp[Ni（OH） ₂]=1.6×10^-15；
K_rp[Mn（OH） 2]=4.0×10^-14；
“水解沉淀“中：
①“中和剂“可以是C（填标号）
A．Al₂O₃  B．H₂SO₄    C．MgO    D．MnO₂
②溶液的pH应不低于4.3（离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，即可认为该离子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni²⁺的原因是Ni²⁺完全沉淀的pH与Mn²⁺比较相近，不利于两者分离．
（4）“置换”中发生反应的离子方程式为Mn+Ni²⁺=Mn²⁺+Ni．
（5）“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如图2．
①加入稀硫酸的作用是增大SO₄^2-的浓度，使MnSO₄和MgSO₄的溶解度下降，便于结晶析出（结合平衡移动原理解释）．
②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在70℃（填“27”、“60”或“70”）．
（6）高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：
步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO₄氧化为Mn（OH）₂．
步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO（OH）₂再还原成Mn²⁺．
步骤3：用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤2中生成的I₂（2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-）．
取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol•L^-1NaS₂O₃标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为$\frac{aV}{400}$ mol•L^-1．

18．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．
（I）经查：①K_sp（AgNO₂）=2.0×10^-8，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10；③K_a（HNO₂）=5.1×10^-4．请设计最简单的方法鉴别NaNO₂和NaCl两种固体分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红色的为NaNO₂．
（Ⅱ）某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②酸性条件下，NO和NO₂均能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．
（1）这样使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；装置B中盛放的药品是C（填序号）．
①浓硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳
（3）该小组取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如表：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMn04溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO₄溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

17．将一定量的由Cu和Cu₂O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol•L^-1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL（标准状况）的纯净无色气体Y．下列结论正确的是（　　）

	A．	X中有两种溶质
	B．	Y通入纯水中得到酸性溶液
	C．	原混合粉末的总质量小于7.8g
	D．	当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8：1

16．T℃时，在20.00mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴入0.10mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3
	B．	M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL
	C．	N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q
	D．	N点所示溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

15．已知某抗酸药X的组成可表示为aMgCO₃•bMg（OH）₂•cAl（OH）₃•dH₂O（a、b、c、d为最简整数比），为确定X的化学式，某研究小组做了如图1实验．

（1）写出Al³⁺的结构示意图，MgO的电子式．
（2）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（3）另取6.02gX和过量稀硫酸，在20℃下，按图2装置进行实验（夹持仪器略去）．
①检查该装置气密性的方法是向水准管加入一定量的水，水准管与量气管液面形成高度差，在一段时间内不变．
②混合药品的正确操作是将稀硫酸转移到抗酸药X中，原因是确保抗酸药X完全反应．
③反应完毕，收集到气体0.24L．读取气体体积时，除视线要与刻度线相平外，还应注意冷却至室温（或20℃），水准管与量气管的液面相平．（已知20℃，1个大气压下，气体摩尔体积为24.0L•mol^-1．）
（4）该抗酸药的化学式是MgCO₃•5Mg（OH）₂•2Al（OH）₃•4H₂O．

14．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C7H6O5		B．	分子中含有两种官能团
	C．	1mol该有机物能与4molNaOH反应		D．	可发生加成和取代反应

13．下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是（　　）

	A．	光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色
	B．	乙烷在氧气中燃烧；乙烯在氧气中燃烧
	C．	乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12．在H₂SO₄、K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃和明矾的混合溶液中，H⁺的浓度为0.2mol/L，SO₄^2-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K⁺的浓度约为（　　）

A．

0.225mol/L

B．

0.25mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.55mol/L

11．已知R元素的某种同位素能形成化合物A_mR_n，其中A的化合价为+n．该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是（　　）

A．

${\;}_{a+m}^{b+m+n}R$

B．

${\;}_{a+m}^{b+a-m}R$

C．

${\;}_{a}^{b+a}R$

D．

${\;}_{a-m}^{a-m+b}R$

10．常见的有机反应类型有（　　）：
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤加聚 ⑥水解   ⑦还原．其中能在有机化合物中引入-OH的反应类型有．

A．

①②③④⑤⑥

B．

③④⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

①②⑥⑦