9．淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸酸化可以制备草酸（H₂C₂O₄），装置如图所示：
实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热30min；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③在55〜60℃条件下，缓慢滴加混酸（65%HNO₃与98%H₂S0₄的质量比为4：3）溶液；
④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃═6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
C₆H₁₂O₆+2HNO₃═6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
（1）实硷①加入98%硫酸少许的目的是催化剂的作用．
（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水．
（3）冷凝水的进口是图2a（填“a”或“b”）．
（4）装置B的作用为作安全瓶．
（5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是硝酸浓度过大．导致葡萄糖被氧化为C〇₂，且H₂C₂O₄进一步被氧化．
（6）当尾气中n（NO₂）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是提高HNO₃利用率，缺点是NO_x（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）二水合草酸晶体纯度的测定．称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定（杂质不参与反应），该反应的离子方程式为 MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．此时溶液颜色由无色变为浅紫色．滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为84.0%

8．完成下列实验目的，需要的操作名称分别为：
①苯中溶解了石蜡，提纯苯蒸馏   ②分离乙酸乙酯中混有的乙酸加饱和碳酸钠溶液后，分液
③除去丙烷中的丙烯通过溴水，洗气         ④溴乙烷（苯）蒸馏．

7．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（　　）

	A．	杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
	B．	杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
	C．	当标杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
	D．	当标杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

6．硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃．
（1）基态锌原子的价电子排布式是3d¹⁰4s²．
（2）根据元素周期律，电负性Se＜S，第一电离能Se＜As（填“＞”或“＜”）．
（3）H₂Se的分子构型是V形，其中Se的杂化轨道类型是sp³杂化轨道．
（4）H₂O的沸点＞（填“＞”或“＜”）H₂Se的沸点，其原因是：H₂O分子间存在氢键．
（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是12．
（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se^2-离子作面心立方最密堆积，且Se^2-与Se^2-之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为$\sqrt{2}$a nm．
（7）假设阿伏伽德罗常数值为N_A，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是0.25N_A．

5．定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（　　）

	A．	加入少量NaOH溶液		B．	加入少量的NaHSO4溶液
	C．	加入少量的CH3COONa溶液		D．	加入少量的CuSO4溶液

4．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	m=2
	B．	两次平衡的平衡常数相同
	C．	X与Y平衡转化率之比为1：1
	D．	第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L-1

3．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素B在周期表中的位置第二周期ⅤA族，其单质的结构式为N≡N．
（2）写出D₂C₂的电子式，其所含化学键类型为离子键和非极性键．
（3）C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填离子符号）．
（4）C、G的氢化物中沸点较低的是H₂S（填化学式）．两种气态氢化物的稳定性C＞G（填“＞”或“＜”）．
（5）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

2．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（　　）

A．

分液

B．

过滤

C．

溶解

D．

蒸发结晶

1．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	相对分子质量M＞N，沸点N＞M		B．	原子半径：D＞B＞C＞A
	C．	Z为Na2CO3		D．	图中有两个氧化还原反应

20．（CN）₂、（OCN）₂、（SCN）₂ 等被称为拟卤素，可分别由CN^-、OCN^-、SCN^-等氧化得到．
回答下列问题：
（1）N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
（2）写出两种结构与OCN^-相似的三原子分子CO₂、N₂O、CS₂等（填分子式）．
（3）Fe₄[Fe（CN）₆]₃是较早发现的CN^-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态．配离子的中心原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶）．
（4）（CN）₂ 在一定条件下氢化可以得到乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）．
①（CN）₂的空间构型为直线形，其中C 原子的轨道杂化方式为sp杂化；1mol （CN）₂中含有π 键的数目为2.408×10²⁴（或4N_A）．
②乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）和三甲胺[（CH₃）₃N]中沸点较高的是：乙二胺，判断的依据是：乙二胺分子间形成氢键，三甲胺分子中N原子上无氢，无法形成氢键．
（5）CN^-配合物用于黄金冶炼．金的立方晶胞结构如图所示．
晶体中每个Au 原子周围紧邻等距的Au 原子有12个；晶胞中Au 原子的体积占晶胞体积的百分率为74%．（计算结果保留2 位有效数字）