19．氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（　　）

A．

能量

B．

电子云形状

C．

电子云伸展方向

D．

自旋状态

18．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
	B．	W、X两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X＞W
	C．	元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
	D．	Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

17．硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃，其次含少量的SiO₂和FeS）经回收处理可制得绿矾（FeSO₄•7H₂O）和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe（OH）SO₄]_n，上述生产工艺流程如图：

请通过分析回答下列相关问题：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤．
（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是BD．
A．直接用水吸收          B．用氨水吸收
C．用浓硫酸吸收          D．与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
（3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
（4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是促使Fe³⁺充分水解并形成聚铁胶体．
（5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是KSCN溶液，其现象是溶液变为血红色．
（6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是Fe（或铁粉）．
（7）在反应釜中FeS、O₂及稀H₂SO₄反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是4FeS+3O₂+12H⁺=4Fe³⁺+4S+6H₂O．

16．直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时，化学能转化为电能
	B．	电池工作时，H+向Y极区迁移，Y极周围溶液的pH减小
	C．	碳电池采用多孔并用触媒层可加快反应速率
	D．	Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+

15．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品．探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知气体液化的温度：NO₂：21℃；NO：-152℃

回答下列问题：
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A→C→E→D→B．
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置的气密性；实验开始时通入N₂的作用是防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成对A中反应气体产物检验的干扰．
（3）关闭弹赞夹K₁，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是D中通氯气后，出现红棕色气体；装置E的作用是冷凝使NO₂完全液化．
（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：2NaNO₂+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+NO₂↑+NO↑+H₂O．如果没有装置C，对验证结论造成的影响是水会与NO₂反应生成NO，影响后面NO的检验．
（5）实验结柬后还需通入N₂的作用是把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染；如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的离子方程式为4NO₂+O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O．

14．红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题：
①Fe²⁺的轨道表示式[Ar]．
②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
③羧基中碳原子的杂化轨道方式是sp²杂化．
④在肺部，血红素中的Fe²⁺结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O₂；然后血红素结合组织代谢所产生的CO₂，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO₂排出体外，完成呼吸过程．血红素中Fe²⁺与CO₂中氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比Fe²⁺与N的结合弱的原因是氮原子的电负性小，原子半径大，供给电子能力比氧强，易形成配位键．

13．As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As₂O₃．

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐．H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是H₃AsO₄+3NaOH═Na₃AsO₄+3H₂O．
（2）“氧化”时，1mol AsO₃^3-转化为AsO₄^3-至少需要O₂0.5mol．
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0
b．5Ca²⁺+OH^-+3AsO₄^3-?Ca₅（AsO₄）₃OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是温度升高，反应a平衡逆向移动，c（Ca²⁺）下降，反应b平衡逆向移动，Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀率下降．
（4）“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是H₃AsO₄+H₂O+SO₂═H₃AsO₃+H₂SO₄．
（5）“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，同时结晶得到粗As₂O₃．As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是调硫酸浓度约为7mol•L^-1，冷却至25℃，过滤．
（6）下列说法中，正确的是abc（填字母）．
a．粗As₂O₃中含有CaSO₄
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．

12．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图1所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分Fe²⁺在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiO（OH）₂（即H₂TiO₃）为两性氢氧化物
（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的B（填字母序号）．
A．熔沸点差异          B．溶解性差异         C．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是过滤（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，当加入热水将溶液稀释、升温后，平衡正向移动，生成H₂TiO₃．
（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是H₂SO₄或硫酸．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF₂-CaO作电解质，利用图2所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
①写出阳极所发生反应的电极反应式2O^2--4e^-=O₂↑或C+O^2--2e^-=CO↑．
②在制备金属Ti前后，CaO的质量将不变（填“增大”、“不变”或“减小”）

11．钨主要用于制造硬质或耐高温的合金．自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄），还含少量Si、P、As的化合物．黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂；
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；
③常温下钨酸难溶于水．
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO₂的化学方程式2MnWO₄+O₂+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO₂+2Na₂WO₄+2H₂O．
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等，“净化”过程中，加入H₂O₂的目的是氧化HAsO₃^2-生成HAsO₄^2-，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO₃、MgHAsO₄、MgHPO₄   ．
（3）高温下密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表．

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO3    W2O5     WO2      W

已知：温度过高时，WO₂（s）可转变为WO₂（g）．
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0KJ•mol^-1
WO₂（s）?WO₂（g）△H=+203.9KJ•mol^-1
则在700℃时，WO₂（g）与H₂（g）反应生成固体W（s）的热化学方程式为WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g△H=-137.9kJ•mol^-1．
（4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如图2，则T₁时K_sp（CaWO₄）=1×10^-10．在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T₂时该反应的平衡常数为1×10³．
（5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO₂，该阳极反应式为WC+6H₂O-10e^-=H₂WO₄+CO₂↑+10H⁺．

10．活动小组同学采用如图装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO₂）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②酸性条件下，NO、NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；NaNO₂能使
酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）实验装置的连接顺序为ACEDEB；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为Cu+2H⁺+NO₂=Cu²⁺+NO+H₂O．
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如表．

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是ac（填字母序号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时仰视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为86.25%．
（4）设计实验，比较0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的水解程度和0.1mol•L^-1HNO₂溶液中HNO₂电离程度的相对大小25℃时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH＜7，则说明HNO₂的电离程度大于NO₂^-的水解程度；若pH＞7，则说明HNO₂的电离程度小于NO₂^-的水解程度（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）．