9．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）

A．

盛放食醋

B．

烧煮开水

C．

盛放咸的食物

D．

用碱水洗涤

8．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	X与W形成的化合物中只有共价键		B．	X与Z形成的化合物中只有离子键
	C．	元素的非金属性：X＞R＞W		D．	简单离子的半径：W＞R＞X

7．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面、下列有关元素性质的说法中正确的是（　　）

	A．	同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小
	B．	主族元素的最高正价均等于其族序数
	C．	元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关
	D．	元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱

6．如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，下列反应中，属于Ⅴ区域的是（　　）

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		B．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
	C．	2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑		D．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

5．现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质 量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元 素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应 生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
（1）B 原子结构示意图为
（2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程
（3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓
（4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方 程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（5）DE 形成的化合物中化学键类型为离子键
（6）A₂D₂分子中每一个原子均达到最外层 8e-稳定结构，请写出其电子式和结构式、．

4．如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（　　）

	A．	外电路的电流方向为：X→外电路→Y
	B．	若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Zn
	C．	若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞Y
	D．	X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

3．草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验．
实验Ⅰ：草酸晶体的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体．
（1）右图实验装置中仪器甲的名称为冷凝管．冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为碘水或I₂．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有还原性．反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率．写出反应的离子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
实验Ⅲ：草酸性质的应用
利用比H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响．”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．设计方案如下：

编号	H2C2O4溶液		酸性高锰酸钾溶液		温度/℃
	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-l	体积/mL
甲	0.10	2.0	0.010	4.0	25
乙	0.20	2.0	0.010	4.0	25
丙	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（4）为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄溶液初始的物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5．
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是乙和丙，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是甲和乙
实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0.5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄的体积为10.00mL．
（6）计算x=2．

2．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如图所示（有些夹持装置省略）．已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾．

（1）单独检验己装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入水中，加热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管内形成一段高于液面的稳定水注，则气密性好．
（2）由仪器B的使用可知SO₂与Cl₂反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），仪器C的作用是吸收尾气Cl₂、SO₂，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解．
（3）试剂X、Y的组合最好是c．
a．18.4mol/L H₂SO₄+Cu   b．4mol/L HNO₃+Na₂SO₃  c．60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是蒸馏．
（5）分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w．
①写出该反应的离子方程式：SO₂Cl₂+4OH^-=2Cl^-+SO₄^2-+2H₂O；
②检验溶液w中存在Cl^-的方法是取少量w于试管中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，静置，向上层清液加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则w中存在Cl^-．
（6）SO₂Cl₂可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑．则电池工作时，正极的电极反应式为SO₂Cl₂+2e^-=SO₂↑+2Cl^-．

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3：4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L^-1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：W＞Z
	B．	X和W形成的化合物属于离子化合物
	C．	由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性
	D．	Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物

20．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的（　　）

	A．	甲苯和水		B．	硝酸钾和氯化钠
	C．	乙酸乙酯和甘油（丙三醇）		D．	食盐水和泥沙