19．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，则NaHA溶液中离子浓度的关系有：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）和c（A2-）═c（H+）-c（OH-）
	B．	已知：室温时Ka（HA）=10-5．则室温时 0.1mol/LNaA溶液的pH约为10
	C．	HCN溶液加水稀释的过程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{N}^{-}）}$减小
	D．	向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓度关系有：c（K+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

18．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中	观察到沉淀由白色变为红褐色	Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化	溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解	原溶液中一定含有SO42-
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2比Fe3+强
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径的大小顺序：rX＞rY＞rZ＞rW
	B．	元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
	C．	Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
	D．	X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应

16．以某菱锰矿（含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：

（1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有将矿石粉碎（或搅拌等）．（写出一种）
（2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中Al（OH）₃、SiO₂
（填化学式）的含量减少．
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH₄）2S₂O₈（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn²⁺被氧化为MnO₄^-，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH₄）₂S₂O₈]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L^-1的（NH₄）2Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液的体积为V mL．
①Mn²⁺与（NH₄）₂S₂O₈反应的离子方程式为2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．
②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1．
（4）①写出“沉锰”时的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②在其他条件相同时，NH₄HCO₃的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因c（NH₄HCO₃）越大，c（CO₃^2-）越大，使平衡MnCO₃（s）?CO₃^2-（aq）+Mn²⁺（aq）向逆反应方向移动，析出的MnCO₃越多，则锰元素回收率越高．

15．短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大．其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1：1或1：2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	d的含氧酸是强酸
	B．	离子半径：d＞c＞b
	C．	b、c、d形成的化合物中只含离子键
	D．	a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应

14．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）

	A．	稳定性：HCl＞H2S＞H2O		B．	碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2
	C．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		D．	还原性：I-＜Br-＜Cl-

13．有机物G是一种新型的酯类香料，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去），请回答问题：

已知：①RCH-=CH₂+CH₂=$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CH₂+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
（1）B的结构简式，B生成C的反应类型为取代反应；
（2）D中含氧官能团名称醇羟基和羧基．
（3）生成E的化学方程式．
（4）同时满足下列条件的F的同分异构体：
①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基且能发生水解反应写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式．
（5）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（  ） 的合成线路：．

12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热至沸腾	没有砖红色沉淀出现	淀粉没有水解成葡萄糖
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化	溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解	原溶液中一定含Ag+
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2比Fe3+强
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q₁；若生成气态水放出的热量为Q₂．那么Q₁与Q₂之间的关系是（　　）

A．

Q1＞Q2

B．

Q1＜Q2

C．

Q1=Q2

D．

无法确定

10．下列粒子中的原子均达到8电子结构的是（　　）

A．

BCl3

B．

CO2

C．

NH3

D．

NO2