9．某小组选用如图装置，利用反应2NH₃+3CuO$\stackrel{△}{→}$N₂+3Cu+3H₂O，通过测量生成水的质量[m（H₂O）]来测定Cu的相对原子质量．实验中先称取氧化铜的质量[m（CuO）]为a g．

（1）浓氨水滴入生石灰中能制得NH₃的原因是氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH^-均能使平衡向左移动，从而得到氨气．
（2）甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行不可行，理由是C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量．
（3）乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是吸收未反应的NH₃，防止空气中的水蒸气进入．
（4）丙同学认为乙同学测量的m（H₂O）会偏高，理由是装置B生成的氨气有混有水，故m（H₂O）会偏高，你认为该如何改进？可在装置B和A之间增加装置D
（5）若实验中测得m（H₂O）=b g，则Cu的相对原子质量为$\frac{18a}{b}$-16．（用含a、b的代数式表示）．
（6）若CuO中混有Cu，则该实验测定结果偏大．（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

8．YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法错误的是（　　）

	A．	质量数是89		B．	质子数与中子数之差为50
	C．	核外电子数是39		D．	${\;}_{39}^{89}$Y与${\;}_{39}^{90}$Y互为同位素

7．乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途．
（1）乙炔在空气中燃烧的现象火焰明亮，产生黑烟并放出大量的热，由乙烷制取一氯乙烷的反应条件光照，由乙烯制取乙醇的反应类型加成反应
（2）一氯乙烷分子中的官能团为氯原子或-Cl．聚氯乙烯的结构简式为．
（3）写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式．2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
（4）写出乙酸的一种同分异构体的结构简式HCOOCH₃；检验该同分异构体是否含有醛基操作取样，加入新制氢氧化铜悬浊液震荡，加热，若产生（砖）红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证明没有醛基
（5）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOHH醇溶液}$CH₂=CH₂$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ClCH₂CH₂Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH₂CH₂OH．

6．“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物．完成下列填空：
（1）四种元素原子的半径大小Fe＞Al＞S＞Cl
（2）铝原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹，有5种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物；写出铝热反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（3）工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是浓的氢氧化钠溶液．
（4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目．
（5）硫的非金属性弱于氯（选填“强”、“弱”），用一个事实证明氯气通入硫化钠溶液中有黄色沉淀生成，
再从原子结构的知识加以解释Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．．

5．下列化工生产不符合实际的是（　　）

	A．	海水提溴时用到热空气将Br2吹出		B．	工业制HCl时氯气在氢气中燃烧
	C．	硫酸工业中使用到热交换器		D．	石油通过分馏得到裂化汽油

4．短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的碱性：乙＞丙
	B．	简单气态氢化物的稳定性：丁＞甲
	C．	简单离子半径：乙＞丙＞丁
	D．	甲和乙组成的化合物只存在离子键

3．由某精矿石（MCO₃•ZCO₃）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：

（1）该矿石的化学式为MgCO₃•CaCO₃．
（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O，且Z和Si的物质的量之比为2：1）．写出该反应的化学方程式：2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高温\;}}{\;}$2Mg+Ca₂SiO₄．
②单质M还可以通过电解熔融MCl₂得到．不能用电解MCl₂溶液的方法制备M的理由是电解MgCl₂溶液时，阴极上H⁺比Mg²⁺容易得到电子，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，所以得不到镁单质．
（3）一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反应2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反应3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₂，它们随温度变化的曲线如图1所示．
则△H₂小于（填“大于”“小于”或“等于”）△H₃，理由是曲图l可知，随着温度升高，K₁增大，则△H₁＞0，根据盖斯定律又得△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₂＜△H₃．
（4）在温度为T₁时，使体积比为3：1的H₂和CO₂在体积恒定的密闭容器内进行反应．T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T₂，一段时间后体系重新达到平衡．试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线．

2．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定．

（1）该小组按图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）

实验步骤	实验现象
	B瓶	C瓶	D瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液	变红，不褪色	变蓝，不褪色	立即褪色
实验2：取样，测定溶液的pH	3	12	7

①装置A中反应的化学方程式为KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
②B瓶溶液中H⁺的主要来源是氯气中的氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HCO₃^-消耗H⁺，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L^-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na₂S₂O₃溶液．（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HClO分解．
②C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L^-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）

1．黄酮醋酸类化合物（F）具有抗菌、消炎、降血压等多种生理活性和药理作用．工业上常采用下列路线合成：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN+H₂O$\stackrel{H+，F}{→}$ RCOOH
（1）A转化为B的反应类型是取代反应．   
（2）C的官能团名称为羟基、羰基．
（3）F分子式为C₁₈H₁₂O₂NBr．
（4）写出D与足量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式（不必注明反应条件）：+2NaOH→+H₂O+NaCl．
（5）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：．
①能与NaHCO₃反应生成CO₂
②苯环上的核磁共振氢谱中有两组峰．

20．已知A为最简单的烯烃，高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

相关信息如下：
Ⅰ．RCOOR′+R″¹⁸OH$→_{△}^{催化剂}$RCO¹⁸OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．RCOR′$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$RCOHR′COOH（R、R′代表烃基）
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是BC（填字母）．
A．化合物F能发生银镜反应            B．化合物E与化合物D互为同系物
C．化合物G能发生缩聚反应生成聚酯   D．1molPMMA与足量NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH
（2）已知CH₃OOCCOOCH₃的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体，，，．
①能以物质的量之比1：2与NaHCO₃溶液发生反应；  ②红外光谱表明分子中含有一个“-CH₃”；
③¹H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
（3）PET单体的结构简式为．
（4）D+I→PMMA单体的化学方程式为CH₃OH+CH₂=C（CH₃）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂O．
（5）完成A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．