18．某溶液中加入Al粉有H₂放出，在该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、SO42-、Cl-、NO3-		B．	K+、Fe3+、Cl-、SCN-
	C．	H+、Mg2+、SO42-、NO3-		D．	Al3+、K+、HS-、Na+

17．25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na₂CO₃溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a、d 两点溶液中水电离出的c（H+）：a＜d
	B．	b点溶液存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.100mol/L
	C．	c点溶液存在：c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
	D．	b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高

16．铈、铬、钛、镍不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）自然界中Cr主要以+3价和+6价（Cr₂O₇^-）存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

①对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是除去Fe³⁺．
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄浓度，有利于蒸发结晶．
③为测定NiSO₄•xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，计算x的值等于6．

15．已知软锰矿的主要成分是MnO₂，闪锌矿的主要成分为ZnS．现用软锰矿、闪锌矿（含有Fe、Cu、Al等元素杂质）联合制备工业产品MnO₂和Zn．

（1）将原料加工成矿粉的目的是增大反应接触面积，加快反应速率
（2）MnO₂在酸性条件下能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后发生的主要化学反应方程式MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O
（3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金属阳离子有Mn²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Al³⁺
（4）酸浸液（Ⅱ）中加入适量MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；要检验该离子是否完全转化，正确的操作是：取少量待测液于洁净试管中，滴加铁氰化钾溶液，若有特征蓝色沉淀生成，则溶液中含有Fe²⁺，转化不完全
（5）电解后产品中的MnO₂是氧化产物（填“氧化产物”、“还原产物”），若产生的锌为32.5克，则转移电子的数目为N_A．

14．下列各组元素中，原子半径依次增大的是   （　　）

A．

O、Na、S

B．

I、Br、Cl

C．

Al、Si、P

D．

Li、Na、K

13．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（　　）

A．

硅原子和钠原子

B．

铜原子和氦原子

C．

碳原子和铝原子

D．

氧原子和碳原子

12．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是AlO₂^-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
双氧水可以用下列物质替代的是A．
A．氧气        B．漂白液        C．氯气        D．硝酸
（3）操作b调节溶液pH范围为3.2≤pH＜7.1．
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．
上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni²⁺水解的措施是保持溶液呈酸性．
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．操作c的名称：蒸发浓缩，冷却结晶．

11．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和 2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g），反应2min 后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（　　）

	A．	前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol•L-1•min-1
	B．	此时，B的平衡转化率是40%
	C．	增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
	D．	增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

10．研究发现，NOx和SO₂是雾霾的主要成分．
Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50 kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?2 CO₂（g）△H=-566.00kJ•mol^-1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.50 kJ•mol^-1．
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如图1所示．
①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）^-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图2所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．
Ⅱ．SO₂主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．
（3）用纯碱溶液吸收SO₂可将其转化为HSO₃^-．该反应的离子方程式是H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑．
（4）如图2电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-．物质A的化学式为H₂SO₄，阴极的电极反应式是NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+H₂O．

9．将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL．
（1）当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为0.08mol；
（2）合金中Mg的质量为0.24g；
（3）合金的平均摩尔质量为26g/mol；
（4）若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为2.5mol/L．