8．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	2 L二氧化碳分解生成2 L一氧化碳和1 L氧气吸收576 kJ热量
	B．	恒压条件下生成物的总焓大于反应物的总焓
	C．	在相同条件下，2 mol一氧化碳与1 mol氧气的能量总和大于2 mol二氧化碳的能量
	D．	一氧化碳的燃烧热是566 kJ/mol

7．下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色	氧化性：Cl2＞Br2
B	室温下，向浓度均为0.1moL•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀	Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
C	向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	Y中不含有醛基
D	已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物	该固体为NaAlO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．工业上可用CO₂和H₂制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：

则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol
II．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h为石墨电极，f为Fe棒．甲为磷酸铁锂动力电池是一种高效长寿命的二次电池，其工作原理为：
C₆Li+FePO₄ $?_{充电}^{放电}$C₆Li_（1-x）+xLiFePO₄+（1-x）FePO₄
闭合K发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同，据此回答：

（1）a为电池正极（填正或负），其发生的电极反应方程式为：xLi⁺+xFePO₄+xe^-═xLiFePO₄+（1-x）FePO₄．
（2）在丁装置中发生的总反应化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）电解至20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质可以是B（A．CuO、H₂O   B．Cu（OH）₂   C．Cu₂（OH）₂CO₃）其物质的量是0.1mol．20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，d电极上发生的电极反应式为：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO+2H₂O．

5．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（　　）

	A．	V（N2）=0.2 mol•L-1•min-1		B．	V（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
	C．	V（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1		D．	V（H2）=0.4 mol•L-1•min-1

4．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．有关下列说法正确的是（　　）

	A．	甲能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
	C．	丙的二氯取代物同分异构体数与其四氯取代物的相等
	D．	1mol 乙或丁完全燃烧都消耗3mol O2，故二者互为同系物

3．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
（1）工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃•3H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；
②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝．
写出②所涉及离子反应方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，用化学方程式解释：6SOCl₂+AlCl₃•6H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO₂↑+AlCl₃．
（2）铁在地壳中的含量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．生成的黑色物质溶于酸后，加入KSCN溶液，见不到血红色产生，其原因是Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式解释）．工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出该反应的方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式解释），向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象晶体（或沉淀）析出，该物质是NaHCO₃．（写化学式）

2．下列有关工业生产的叙述中正确的是（　　）

	A．	硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，使用五氧化二钒作催化剂
	B．	合成氨中通过及时分离液态氨来提高化学反应速率
	C．	电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
	D．	电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

1．下列仪器及其名称不正确的是（　　）

A．

量筒

B．

蒸发皿

C．

烧瓶

D．

分液漏斗

20．称取5.0g胆矾晶体完全溶于水配成100mL溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解，电解一段时间后，测得阴极增重0.25g．问此时：
（1）阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？
（2）求电解后的电解质溶液中溶质的物质的量浓度？（溶液体积改变忽略不计）

19．①有下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₃（ONO₂）₃△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
则反应4C₃H₃（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为-2△H₁+5△H₂+12△H₃
②常温下，将22gCO₂通入750L1mol•L^-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知该条件下，1molCO₂通入1L2mol•L^-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是NaOH_（aq）+CO_2（g）═NaHCO_3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol．
③已知：25℃、101kPa时，
Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H₁=-520kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-297kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO（s）△H₃=-106kJ•mol^-1
  则SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
④二氧化锰常用来做碱性锌锰电池正极的材料，它的电池反应2MnO₂+Zn+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂写出放电时正极的电极反应式2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-．