8．在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）．一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H
已知CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示．回答下列问题：
（1）100℃时平衡常数为2.25×10^-4 mol²•L^-2．
（2）图中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：相同温度时p₁下CH₄的转化率大于p₂下CH₄的转化率，由反应为气体体积增大的反应，压强越小转化率越高
（3）若100℃时该可逆反应的平衡常数是K₁，200℃该该可逆反应的平衡常数是K₂，则K₁＜K₂（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是据图象可知，该可逆反应的△H＞0，温度升高，平衡正向移动．

7．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
现在体积为1L的密闭容器中，充入CO₂和H₂．实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，

	n（CO2）	n（H2）	n（CH3OH（g）	n（H2O（g）
0	1.00mol	3.25mol	0.00	0.00
5min	0.50mol		0.50mol
10min	0.25mol		0.75mol
15min	0.25mol		n1

回答下列问题：
（1）表格中的n₁=0.75mol
（2）0-5min内 v （H₂）=0.3mol•L^-1•min^-1
（3）该条件下CO₂的平衡转化率为75%．

6．向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%．则a：b为（　　）

A．

1：3

B．

3：1

C．

3：2

D．

1：2

5．已知：H-Cl和H-I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（　　）

	A．	稳定性：HI＞HCl		B．	熔、沸点：HI＞HCl
	C．	同浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HCl		D．	还原性：HI＞HCl

4．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
	B．	NaCl的晶格能与MgO的晶格能
	C．	H-F键的极性与H-O键的极性
	D．	BF3的键角CS2的键角

3．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsⁿ，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

A．

A3BC4

B．

A2BC4

C．

A2BC3

D．

A4BC4

2．研究表明，在CuZnO₂催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁     平衡常数K₁    反应Ⅰ
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ•mol^-1平衡常数K₂   反应Ⅱ
（1）一定条件下，将n（CO₂）：n（H₂）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应．下列事实可以说明反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已达到平衡的是BCD
A 容器内气体密度保持不变     B  CO₂体积分数保持不变
C 该反应的平衡常数保持不变   D 混合气体的平均相对分子质量不变
（2）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O．
（3）反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示）．
（4）在恒压密闭容器中，由CO₂和H₂进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
①△H₁＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO₂平衡转化率的措施有A（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的物质的量
C．增大CO₂和H₂的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T₁温度时，将1.00molCO₂和3.00molH₂充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P₀，仅进行反应I．
①充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H₂的平均反应速率为0.500mol•L^-1•h^-1（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数K_P为$\frac{27}{64{{P}_{0}}^{2}}$（用P₀表示，并化简）．

1．短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同质量的C和D单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多
	B．	C与D的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，后者更强
	C．	不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
	D．	简单离子半径：B＜C

20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（　　）

	A．	非金属性：X＜T＜Z		B．	第一电离能：X＜T＜Z
	C．	气态氢化物的还原性：X＜T＜R		D．	最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R

19．将过量的CO₂分别通入
①CaCl₂溶液 
②Na₂SiO₃溶液 
③Ca（ClO）₂溶液 
④饱和Na₂CO₃溶液  
⑤NaAlO₂ 最终有沉淀析出的是（　　）

A．

②④⑤

B．

①②③④

C．

②③④⑤

D．

②③④