18．如图所示，向A、B中均充入1mol x、1mol Y，起始过A、B的体积都等于1L．在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，达平衡时，A的体积为1.4L．下列说法错误的是（　　）

	A．	两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v（B）＞v（A）
	B．	A容器中x的转化率为80%
	C．	平衡时的压强：PA＜PB
	D．	平衡时Y体积分数：A＞B

17．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（　　）

	检验操作	现象	结论
A	加入盐酸酸化的氯化钡	产生白色沉淀	一定有 SO42-
B	加入氯水与四氯化碳	有机层呈紫色	一定有 I-
C	加入足量稀盐酸	产生无色气体	一定有 CO32-
D	加入硝酸银	产生白色沉淀	一定有 Cl-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO₄、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO•PbSO₄•H₂O（三盐），主要制备流程如图．

（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO+2H₂SO₄ $?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为16g．
（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物（ Mr=322），其化学式为Na₂SO₄•10H₂O．
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb（NO₃）₂及NO的离子方程式为3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb²⁺+2NO+4H₂O；滤液II中溶质的主要成分为HNO₃（填化学式）．
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO₄+6NaOH=3PbO•PbSO₄•H₂O+3Na₂SO₄+2H₂O．
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl₂溶液和稀盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀末洗涤完全；若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全．

15．FeS溶于盐酸，CuS不溶于盐酸而溶于硝酸，主要是因为（　　）

A．

水解能力不同

B．

Ksp不同

C．

溶解的速度不同

D．

酸碱性不同

14．有机物在一定条件下与足量H₂完全加成，所得产物的一氯代物有（不含立体异构）（　　）

A．

4 种

B．

5 种

C．

6 种

D．

7 种

13．钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图下：

已知：TiO²⁺易水解生成TiO₂•nH₂O，故TiO²⁺只能存在于强酸性溶液中．
（l）TiO²⁺中钛元素的化合价为+4．
（2）步骤I中可能发生的反应离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂．
（3）操作a依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（或过滤、洗涤）．
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑，该反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
（5）已知K_ap[Fe（OH）₂]=8×10^-16．步骤Ⅲ中，FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-5mol/L．判断所得的Fe₂CO₃中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）₂；步骤 IV中，为了得到较为纯净的Fe₂O₃，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
（6）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末易得到固体TiO₂•nH₂O．原理是溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末与H⁺反应，降低了溶液中c（H⁺），促进水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移动．

12．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色．下列叙述错误的是（　　）

	A．	简单离子半径：c＞d
	B．	a、b、c、d中，d的原子半径最大
	C．	a与b、c形成的化合物可能含有非极性键
	D．	a与其它元素形成的化合物均为共价化合物

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素．X、W均为所在周期数和族序数相等的元素．Y、Z易形成质量比为7：8和7：16的两种常见化合物．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＜Z＜W
	B．	原子最外层电子数：W＞Z＞Y
	C．	X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
	D．	由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性

10．T℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molA与4molB发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）
其中A是红棕色的，反应在2min末达到化学平衡状态，此时A的浓度为0.4mol/L
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是BC．
A、体系压强保持不变                  B、混合气体颜色保持不变
C、A和C的体积比保持不变          D、每消耗n mol A的同时生成3n mol C
（2）请你计算在两分钟末C的物质的量浓度以及2min内B的反应速率（写出计算过程）

9．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示．请认真观察图，然后回答下列问题：
（1）图中所示反应是放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）已知拆开1molH-H键、I-I键、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则1molH₂和1molI₂完全反应生成HI时会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．