18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置蒸发FeCl3溶液制得无水FeCl3
	B．	用图2所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
	C．	用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
	D．	用图4所示装置从CH3COOH与CH3COOC2H5的混合物中分离出乙酸乙酯

17．CH₂=CH-COOCH₃是重要的有机合成中间体，可以通过下列反应合成CH₂=CH-COOH+CH₃OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH₂=CH-COOCH₃+H₂O
下列说法错误的是（　　）

	A．	该有机合成反应属于取代反应
	B．	CH2=CH-COOCH3分子中处于同一平面的原子最少有3个
	C．	CH2=CH-COOH没有官能团相同的同分异构体
	D．	CH2=CH-COOCH3可以发生加成、氧化、取代反应

16．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	某同学的体检报告单显示其血液中葡萄糖含量为4.94mmol/L，mmol/L是物质的量的单位
	B．	石油是复杂的混合物，通过分馏可以获得汽油、煤油等，通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等
	C．	自然界中的方铅矿（PbS），遇上CuSO4溶液会慢慢变成铜蓝（CuS）说明Ksp（PbS）＞Ksp（CuS）
	D．	水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是二氧化硅

15．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如表，下列判断不正确的是（　　）

数据编号	滴入NaOH的体积/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	＞7	y

	A．	在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY
	B．	由表中数据可估计出Ka（HX）≈10-5
	C．	HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
	D．	上述反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

14．磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图．M电极是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料，隔膜只允许Li⁺通过，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xFeO₄$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄+6C．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时Li+从右边移向左边
	B．	放电时M是负极，电极反应式为：C6x--xe-═6C
	C．	充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC
	D．	充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+

13．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（   ），杏仁含苯甲醛（    ），下列说法错误的是（　　）

	A．	肉桂醛和苯甲醛互为同系物
	B．	肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
	C．	可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
	D．	苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol甲基（CH3-）所含的电子数为10NA
	B．	46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
	C．	常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA
	D．	标准状次下产22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA

11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
	B．	古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
	C．	面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子冷数比为2：l，过氧化苯甲酞属于有机物
	D．	二氧化硫有毒，产禁将其添加到任何食品和饮料中

10．能源是人类生存与发展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH₃OCH₃）均是“清洁能源”，工业上可以通过多种方法合成它们．
（1）以CO、H₂为原料合成甲醚的过程中，在反应器中发生了下列反应：
a．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90KJ•mol^-1
b．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H2O（g）△H=-23KJ•mol^-1
c．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ•mol^-1
①选取适当的催化剂，在一定压强下，向某恒容密闭容器中通入H₂和CO制备甲醚，测得的有关数据如图1所示．则制备甲醚时较适宜的生产温度范围是550K〜560K，通过理论分析得知反应c的存在能提高甲醚的产率，原因是反应c消耗了反应b中生成的水，有利于反应b向右进行．

②3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H，则△H=-244kJ•mol^-1．
（2）用下列反应也可得到甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H2O（g）．已知TK时，该反应的化学平衡常数K=1．则在相同温度下，当一恒容密闭容器中c（CO₂）=2.0×10^-2mol•L^-1、c（H₂）=1.0×10^-2mol•L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.0×10^-4mol•L^-1、c（H₂O）=2.0×10^-4mol•L^-1时，v_正＜ v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）控制适当的条件，CO₂与H₂也可转化为甲醇：CO₂（g）+H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．将CO₂、H₂按物质的量比为1：3的比例加入到恒容密闭容器中反应．测得容器中n（CH₃OH）在不同温度下随着时间的变化情况如图2所示．
①该反应的△H＜    0（填“＞”、“=”、“＜”，下同）
②若温度T₁对应的化学平衡常数K₁=10，则温度T₂对应的化学平衡常数K₂＜ 10．
③下列数据能说明该反应一定处于平衡状态的是D （填选项字母）．
A．气体密度保持不变                            B．n（H₂）=0.3mol
C．CO₂、H₂的消耗速率比为1：3              D．气体的平均相对分子质量保持不变
（4）图3为某绿色燃料电池的工作原理示意图，写出电池工作时负极上的电极反应式：CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．

9．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤后得到固体X与滤液Y；②将固体X置于稀硝酸中无明显变化；③取滤液Y少许滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成，则该白色粉末可能为（　　）

A．

Na2CO3、Al（OH）3

B．

AgNO3、NH4Cl

C．

MgSO4、BaCl2

D．

CuCl2、Al（NO3）3