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    18．下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是（　　）
    A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH3•H2O溶液与HCl溶液混合
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合

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    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．N原子的轨道表示式：B．氧化钠的分子式：Na2O
    C．碳-14原子表示为：14CD．Na2S的电子式：

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    16．含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．HC≡CHB．KOHC．Na2O2D．CaCl2

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    15．对稳定人体血液的pH起重要作用的离子是（　　）
    A．Na+B．HCO3-C．Fe2+D．Cl-

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    14．在常温常压下，将100mLH2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL．下列判断错误的是（　　）
    A．原混合气体中H2S的体积可能是75mL
    B．原混合气体中O2的体积可能是50mL
    C．剩余25 mL气体可能全部是SO2
    D．剩余25 mL气体可能是SO2与O2

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    13．在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）-Q （Q＞0），其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是（　　）
    A．0～8min内v（SO3）=0.025mol/（L•min）
    B．8min时，v逆（SO2）=2v正 （O2）
    C．8min时，容器内压强保持不变
    D．若8min时将容器压缩为1L，n（SO3）的变化如图中a

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    12．某温度下，一反应平衡常数K=$\frac{{c}_{CO}×{c}_{{H}_{2}O}}{{c}_{C{O}_{2}}×{c}_{{H}_{2}}}$．恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．升温，逆反应速率减小B．加压，H2浓度减小
    C．增加H2，K减小D．该反应的正反应是吸热反应

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    11．5.5g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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    10．反应 2X（g）+3Y（g）?Z（g）+Q（Q＞0），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示．若使曲线a变为曲线b，可采取（　　）
    A．降低温度B．减小压强C．加入催化剂D．增大Y的浓度

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    9．298K时，向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，反应后溶液的pH与滴加的NaOH 溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．HR溶液中只含有一种分子和三种离子
    B．在①②③点对于的溶液中，②点水的电离程度最大
    C．③点对应的溶液中有c（R-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．①点对应的溶液中R-的水解程度小于HR的电离程度

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