18．下列各组物质在水中混合后，有白色沉淀且有刺激性气味的气体产生的是（　　）

A．

NaHS、AlCl3

B．

Al2（SO4）3、NaHCO3

C．

Na2SO4、BaCO3

D．

Na2CO3、CuSO4

17．下列有关装置I～Ⅳ的实验方法及操作的说法正确的是（　　）

	A．	利用甲装置甲从海水中提取NaCl晶体
	B．	利用装置乙制备并收集Cl2
	C．	利用装置丙测定变质Na2O2的纯度
	D．	利用装置丁吸收HCl尾气，防止液体倒吸

16．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K_kp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（　　）

	A．	右池中的银电极作正极		B．	总反应为Ag++Cl-═AgCl
	C．	正极反应为Ag-e-═Ag+		D．	盐桥中的NO3-向右池方向移动

15．在Cu-Zn原电池中，计算当有6.4g铜生成时，锌的质量变化了多少克？电路中转移了多少mol的电子？当加入的CuSO₄溶液的体积为200ml，则，参与反应的物质的量浓度为多少？

14．某有机物的结构简式为，其分子结构中处在同一平面内的原子最多有（　　）

A．

15个

B．

16个

C．

17个

D．

18个

13．36.96L（标准状况）的H₂、D₂、O₂的混合气体点燃正好完全反应，生成20g的H₂O、D₂O、HDO组成的水，原混合物中的O₂的质量是（　　）

A．

16g

B．

17.6g

C．

17.8g

D．

18g

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2NA
	B．	25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中水电离的OH-数目为0.1NA
	C．	17g烃基和17gOH-含有的电子数均为10NA
	D．	标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体分子数小于NA

11．某实验小组同学设计了如图装置，探究生铁与少置浓硫酸反应生成的气体产物．
（1）该实验的操作依次是CAB   （填序号）．
A．加热a试管直到b中澄淸石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
B．将生铁丝上提离开液面
C．连接好装置，检验气密性，加人试剂
（2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的肯定是SO₂气体，你是否同意不同意（填“同意”或“不同意）理由是．
（3）乙同学认为该反应过程中产生SO₂、CO₂、H₂三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体．（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量）

A	B	C	D	E

①装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向→E→A→C→D→B（填装置的编号）
②证明生成的气体中存在SO₂的现象是装置①中溶液紫红色变浅说明生成SO₂，相应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
（4）用2L0.3mol•L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下的11.2L的SO₂气体生成的Na₂SO₃和NaHSO₃的物质的量之比为1：4
（5）已知常温下H₂SO₃的电离平衡常数为：K_a1=10×10^-1.9   K_a2=10^-7.2计算0.1mol•L^-1NaSO₃溶液的pH
值10.1（忽略SO₃^2-的二级水解）

10．在25℃时，H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
	B．	NaHR在溶液中水解程度小于电离程度
	C．	pH＜7.2的溶液中一定存在：c（ Na+）＞c（ HR-）＞c（R2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

9．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（　　）

R	T
X	Y	Z

	A．	R位于元素周期表中第二周期第VA族
	B．	R能分别与X、Z形成共价化合物
	C．	原子半径大小顺序为X＞T＞Y
	D．	Z元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为HZO4