7．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如所示：
①A+B→C+E      
②C+NaOH→蓝色沉淀 D+F      
③D$\stackrel{△}{→}$A+E
④F+Ba（NO₃）₂→白色沉淀+NaNO₃回答下列问题
（1）写出它们的化学式：
ACuO       BH₂SO₄      CCuSO₄     DCu（OH）₂    EH₂O     FNa₂SO₄．
（2）写出①④反应的离子方程式
①CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
④Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

6．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如框图所示的实验，实验现象及转化关系如列框图所示．

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：（NH₄）₂SO₃；C：BaSO₄；
（2）写出E的电子式；F的结构式；
（3）写出下列反应的离子方程式：
①由B生成C：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②A和新制氯水反应：Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．

5．（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（2）试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：④→②→①→③．

编号	①	②	③	④
装置

（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是：检验产物气流中是否有SO₂气体，
B瓶溶液的作用是将SO₂全部氧化吸收，
C瓶溶液的作用是确证产物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化．
（4）装置②中所加的白色固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气
（5）装置③中所盛的溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO₂
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是SO₂和CO₂ （填化学式，下同），不能检出的产物是H₂O．

4．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应，
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，
则2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ•mol^-1．

3．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
（1）Z原子的价电子排布式是3d⁵4s¹，X和Y中电负性较大的是Cl（填元素符号）．
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是H₂O分子能形成氢键，而H₂S不能形成氢键．
（3）X与M形成的XM₃分子的空间构型是平面正三角形（或平面三角形），中心原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）M和R所形成的一种离子化合物R₂M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离子是Na⁺（填离子符号）．

2．取ag某可燃物在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠固体充分吸收，反应后固体的质量增加了bg，满足a＞b的是（　　）

A．

H2

B．

HCOOH

C．

C6H12O6

D．

C12H22O11

1．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度℃
	浓度/（mol•L-1）	体积/mL	浓度/（mol•L-1）	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄转移2mol电子．写出H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=0.010或1.0×10^-2mol•L^-1•min^-1．

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	60g丙醇含有的共价键数目为10NA
	B．	常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA
	C．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
	D．	80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为0.2NA

20．根据实际及反应本质判断，下列化学反应中能设计成原电池的是（　　）

	A．	2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2		B．	2K+2H2O═2KOH+H2↑
	C．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		D．	C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L-1的酒精溶液中含氢原子数为0.6NA
	B．	常温常压下，1L1L0.1mol•L-1的醋酸铵溶液中含氮原子数目为0.1NA
	C．	1mol有机物中含有5NA和碳碳双键
	D．	1mol甲基（）所含的电子数为7NA