17．在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（　　）

	A．	若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙		B．	若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙
	C．	若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙		D．	若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙

16．对于可逆反应A（g）+3B（s）?C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=2 mol•L-1•min-1		B．	v（B）=1.2 mol•L-1•s-1
	C．	v（D）=0.4 mol•L-1•min-1		D．	v（C）=0.1 mol•L-1•s-1

15．（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol¹
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
CO（g）+NO₂（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）
若用标准状况下3.36L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为0.3mol，放出的热量为$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（3）用CH₄催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1①
CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=？②
若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=-1160KJ/mol．
（4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O形式存在，该废水的处理流程中，NH₄⁺在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意如图所示：

1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

14．向100mL稀H₂SO₄和稀HCl的混合溶液中，加入8.55g Ba（OH）₂粉末，充分反应后过滤、干燥，得到沉淀物4.66g，所得溶液中OH^-的浓度为0.1mol•L^-1，试求：
（1）原混合液中H₂SO₄的　物质的量浓度  （假设反应前后溶液体积不变）．
（2）原混合液中Cl^-的　物质的量．

13．按如图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质．实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．
（1）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，是因为加热条件下，Mg与玻璃中的SiO₂反应腐蚀玻璃．
（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是防止C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液的倒吸．
（3）C中全部反应产物有MgO、MgS、S （填化学式）．

12．把23g钠投入到m₁ g足量的水中得到a g溶液，把24g镁投入到m₂ g足量的盐酸中得到b g溶液，若m₁=m₂，则a，b的关系是（　　）

A．

a＞b

B．

a＜b

C．

a=b

D．

无法确定

11．反应2SO₂+O₂?2SO₃在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（　　）

	A．	SO3的生成速率等于它的消耗速率		B．	v（SO2）正=2v（O2）逆
	C．	各组分的反应速率均相等		D．	反应体系中混合物的组成保持不变

10．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
（l） Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²．
②BH₄^-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有3种．
（2）二氧化钛（TiO₂ ）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．
①纳米TiO₂催化的一个实例如图1所示．

化合物甲的分子中采取sp²杂化方式的碳原子个数为7，化合物乙中采取 sp³杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
②在 TiO₂催化作用下，可将CN^- 氧化成CNO^-，进而得到N₂．与CNO^- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等）、SCN^-或（N₃^-）（各写一种）．
（3）金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

9．现有一溶液，取0.5L这种溶液作为样品，经测定该样品中含有4.8g的Mg²⁺  则：
（1）该泉水中Mg²⁺的物质的量的浓度是多少？
（2）为使该泉水样品所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？

8．铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）等．
（1）ag铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应，产生气体的体积比为3：4．
（2）现有某条件下（室温）mL CO₂、H₂的混合气体，通过足量灼热的Fe₃O₄反应后，得到相同条件下（室温）的气体nL．原气体中H₂的体积为m-nL．
（3）在800mL 1mol•L^-1的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO4.48L．反应后将溶液过滤（损失溶液忽略不计），向滤液中加入100mL 1mol•L^-1稀硫酸又产生NO，再次产生标准状况下NO1.12L．