7．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
	B．	1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
	C．	1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
	D．	34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2NA

6．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是（　　）

	A．	晶体硅是良好的半导体材料
	B．	铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小
	C．	氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质
	D．	漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的

5．已知：R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH₂CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C₁₂H₁₆O．与A相关的反应如下：

完成下列填空：
（1）写出A的结构简式．
（2）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（其中一种）．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
（3）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（  ）的合成路线．
（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH₃CH₂Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH₃CH₂OH．

4．书写下列反应的化学方程式．
（1）乙醇与氧化铜加热CuO+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH₃CHO+H₂O．
（2）制备TNT的反应．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C（碳）的燃烧热为-110.5 kJ•mol-1
	B．	在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	C．	已知中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
	D．	含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1

2．①写出Na₂SO₄的电离方程式Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-．
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
③OH^-+H⁺═H₂O改写为化学方程式H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄．

1．现有一种含氮化合物组成为N₄H₄，它是一种离子化合物，与碱共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．写出N₄H₄与盐酸反应化学方程式：N₄H₄+HCl═NH₄Cl+HN₃．

20．羟基硝酸铵[NH（OH）₃NO₃]是一种便于运输和存储的绿色火箭推进剂．则羟基硝酸铵[NH（OH）₃NO₃]的阳离子中N的化合价为：+3价．

19．1892年德贝莱纳首次提出用MnO₂催化KClO₃热分解的反应制备O₂．当时就知气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量Cl₂、O₃及极微量的ClO₂．测定气态产物中Cl₂、O₃含量的一种方法是：收集1.00L气体（标准状况），使之通过KI溶液，通过溶液后的气体经干燥其体积变为0.98L，其中的O₃被还原为O₂，溶液中的KI被氧化为I₂．I₂与Na₂S₂O₃反应的方程式为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．反应过程中耗掉0.026 7L 0.100mol•L^-1的Na₂S₂O₃．O₃与KI溶液反应的方程式为：O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂．
求：气态反应产物中Cl₂与O₃的体积分数各是多少？

18．某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO₂性质的研究．

（1）从物质分类的角度，SO₂属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
①图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是滴加酚酞的NaOH稀溶液．
②当向该装置通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是H₂O+SO₂?H₂SO₃
（2）从元素化合价的角度分析SO₂的性质．
①当向该装置通入SO₂一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO₄^-转化为Mn²⁺，说明SO₂具有还原 性，反应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H ⁺
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是D．A．过氧化氢 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液．