17．草酸钙晶体（CaC₂O₄•H₂O）可用作分离稀有金属的载体．
①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC₂O₄（s）?CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.02mol•L^-1•min^-1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是C（填答案选项编号）．
A．平衡不移动，CaO的质量不变
B．平衡发生移动，且CaC₂O₄的分解率增大
C．平衡发生移动，但CO和CO₂的浓度都没有改变
D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小
②某温度下，向0.3mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO₃^2-（aq）+CaC₂O₄（s）?CaCO₃（s）+C₂O₄^2-（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C₂O₄^2-）=0.2mol•L^-1．已知：该温度下，K_SP（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_SP（CaCO₃）=2.5×10^-9．

16．欲用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸250ml．
（1）本实验使用的仪器已有：托盘天平，药匙，量筒，玻璃棒，试剂瓶，还缺少的仪器是 ①250mL容量瓶，②胶头滴管，③烧杯．
（2）所需浓硫酸的体积为6.8mL
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄  B．反复颠倒摇匀  C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线  D．将溶液转入容量瓶E．稀释浓H₂SO₄  其操作正确的顺序依次为AEDCB
（4）下列情况都会使所配溶液浓度有偏差，用（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
填写下列空白：
①浓硫酸稀释后直接转入容量瓶并定容，会使浓度偏高；
②定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线偏低；
③用量筒量取浓硫酸若俯视量筒会使浓度偏低；溶液定容时仰视容量瓶则使浓度偏低．

15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选除杂试剂，分离方法，必用仪器都正确的是（　　）

选项	不纯物质	除杂试剂	分离方法	必用仪器
A	碘（水）	四氯化碳	萃取	分液漏斗
B	氯化钾（氯化钙）	适量盐酸	过滤	玻璃棒
C	硝酸铜（硝酸银）	适量铜粉	结晶	酒精灯
D	硫酸钾（碳酸钾）	适量盐酸	蒸馏	温度计

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（　　）

	A．	燃着的酒精灯打翻失火，立即用水浇灭
	B．	若不慎将浓碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上适量的稀硼酸溶液
	C．	用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气
	D．	配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下缓慢加入浓硫酸

13．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
	B．	新制氯水或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
	C．	浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
	D．	加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌

12．化学在日常生活和生产中有着重要的作用．下列说法正确的有（　　）
①生活中常用“苏打”作发酵粉；
②SO₂可用作食品漂白剂；
③“地沟油”可用来制取肥皂；
④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的含量； 
⑤石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化；
⑥SiO₂具有良好的导电性，可用作光导纤维．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

11．（1）用双线桥法或单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂：KNO₃和S  氧化产物：CO₂
S+2KNO₃+3C$\underline{\underline{点燃}}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑
（2）已知硝酸铜受热分解可生成氧化铜、二氧化氮气体、氧气，写出该反应的化学反方程式2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑，如果把带火星的木条伸入分解产生的混合气体中，木条复燃，能（填“能”或“不能”）说明二氧化氮能助燃，理由是混合气体中氧气所占的比例和空气中氧气所占的比例几乎相等，如果NO₂气体不能助燃，则木条不会复燃．

10．同温同压下，相同体积的N₂和CO₂，分子数比值为1：1；物质的量的比值1：1； 原子总数之比为2：3； 质量之比为7：11； 密度之比为7：11．

9．运用所学知识，完成下列空白处内容．
（1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是1：2：3．
（2）能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是ABC（选填下列字母）．
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl₂溶液
C．分别在这两种溶液中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
（3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为2：1，需要二者的固体质量之比为53：42．

8．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
已知25℃时：C（石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-394 kJ•mol^-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO （g）△H₂=-111 kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
试计算25℃时CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反应热△H=-41kJ•mol^-1．