7．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
①臭氧的体积分数越大的空气越有利于人体健康
②煤燃烧时加入适量的石灰石，可减少废气中SO₂的量
③PH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
④汽车尾气中含有氮氧化物、碳氧化物、含铅化合物等，严重污染大气．

A．

①③

B．

①④

C．

③④

D．

②④

6．下列各项中：①土地沙漠化②酸雨③水资源危机④臭氧层空洞⑤沙尘暴，其中属于因人类生产、生活对环境造成破坏的是（　　）

A．

只有①②⑤

B．

只有①②③⑤

C．

只有②③④

D．

全部

5．钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO₂做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．
Ⅰ（1）LiCoO₂中钴元素的化合价为+3．
（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO₄回收，反应的化学方程式为2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂+4H₂O可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是生成的氯气造成污染，且盐酸易挥发，浪费很大．
Ⅱ利用一种含钴矿石[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如下：

已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（3）浸出过程中加入NaClO₃的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，利于从混合液中除去．
（4）请用平衡移动原理说明加Na₂CO₃调PH至5.2生成沉淀的原因因Fe³⁺和Al³⁺（用M³⁺代替）在水溶液中存在平衡M³⁺+H₂O?M（OH）₃+3H⁺，加入碳酸钠后CO₃^2-与H⁺结合生成难电离的HCO₃^-，使水解平衡右移而产生沉淀．
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn²⁺．
（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知某温度下，K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11，K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg²⁺）/c（Ca²⁺）=0.7．

4．某无色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-等离子中的几种，现按下列步骤进行实验：
①该溶液的焰色反应呈现出紫色．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未碱沉淀产生．
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：

（1）该溶液中一定含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，一定不含有的离子是Cl^-、Fe³⁺．
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）图中CD段发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）根据图中所示数据，计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L，焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L．

3．取一定量的NaOH溶液通入CO₂后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol
	B．	通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
	C．	通入CO2后所得的溶液中含有2.5mol NaHCO3
	D．	原溶液通入CO2标准状况下为112mL

2．今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气．其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（　　）

	A．	大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
	B．	开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
	C．	PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
	D．	多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

1．将0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（　　）

A．

4.48 L

B．

5.6 L

C．

6.7 L

D．

7.8 L

20．下列图象能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）

	A．	n （HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体
	B．	n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
	C．	n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况
	D．	n（AlCl3）=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

19．常温下，向20ml浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，pH随氨水体积的变化如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在B点时：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
	B．	在C点时：c（Cl-）＜c（NH4+）+c（NH3•H2O）
	C．	A点与B点相比：2n（NH4+）＞n（NH4+）
	D．	从C到D的过程中，可能出现：c（Cl-）＞c（NH4+）

18．用A．电子层数，B．最外层电子数，C．核外电子数，D．质子数，E．中子数，填写下列各空格（填字母）：
（1）元素种类由D决定；
（2）原子种类由D和E决定；
（3）元素的主要化合价由B决定．